15.(2014•铜陵高二检测)如图是一稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是(　　)

A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是Fe+6HNO3(稀) Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-C r合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

【解析】选D。根据图中的纵横坐标可知，横坐标为Cr含量，纵坐标为金属被腐蚀的反应速率。由图中的曲线变化可知，稀硝酸对合金的腐蚀速率随Cr含量增加而变小，D正确;由图可知，铬的含量小于13%时，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸强，A错误;因稀硝酸与金属反应生成NO，则稀硝酸和铁反应生成NO，B错误;根据溶液的质量分数和溶质的摩尔质量推导，应是盐酸中的氢离子浓度最大，C错误。

二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

16.(10分)(1)通过点燃的方法可以鉴别聚乙烯和聚氯乙烯。如果塑料点燃时有强烈的刺激性气味，这种塑料可能是由________制成的。

(2)某同学设计了如图所示实验来验证塑料燃烧的产物。

若A瓶燃烧的是聚氯乙烯塑料，在B瓶中可以看到的现象是________________，

C、D两瓶中发生反应的化学方程式为______________________________。

若A瓶中用的是聚乙烯塑料，则在C瓶中__________(填“能”或“不能”)观察到沉淀。

【解析】聚氯乙烯点燃时有HCl气体生成，HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红，瓶内有盐酸酸雾。C中发生反应：HCl+AgNO3 AgCl↓+HNO3，D中发生反应：Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O。

答案：(1)聚氯乙烯

(2)紫色石蕊试纸变红，瓶内壁有水雾(或瓶内有白雾)产生　HCl+AgNO3

AgCl↓+HNO3、Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O　不能

17.(16分)材料是人类赖以生存与发展的重要物质基础。

(1)普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和________(填化学式)。用于汽车或火车车窗的玻璃是________玻璃。

(2)人类最早使用的合金是________。

(3)钛及钛合金被誉为“________________金属”和“________________金 属”。

(4 )近年来，人们又设计出了许多新型合金，如________、钛合金、形状记忆合金等。

(5)自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的________(填元素符号)，镀层破损后，自行车钢圈表面在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为________。

(6)在复合材料中，一种材料作________，另外一种材料作________，如________就是一种复合材料。

(7)刚玉常用于手表、轴承、砂轮和研磨等，刚玉的成分化学式是________。

(8)硅酸盐水泥的主要成分是________________，为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入________。

(9)工业上制水泥和玻璃需用到的共同的原料是________，制水泥和陶瓷需用到的共同的原料是___ _____。

【解析】(1)普通玻璃是用SiO2与Na2CO3、CaCO3在玻璃熔炉中高温生成的，主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，普通玻璃高温下快速冷却可得钢化玻璃，钢化玻璃的强度大，不易碎，且破碎时没有棱角，常用于车窗玻璃。

(2)人类在石器时代的后期就开始学会铸造青铜器。

(3)钛被誉为“21世纪”的金属，其合金在太空与深海领域有广泛用途，也被誉为“空间金属”或“深海金属”。

(4)新型合金材料不断被发明，其中一种储氢合金工作原理为2Li+H2 2LiH，LiH+H2O LiOH+H2↑。

(5)自行车镀层(铬)破损后易发生吸氧腐蚀，其中铁是负极，Fe-2e- Fe2+。

(6)复合材料是一种材料为基体，另一种材料为增强剂复合而成的，具有更优良性能的新材料。

(7)刚玉也称人造宝石，成分为Al2O3。

(8)为调节水泥的硬化速度，常在水泥中加入石膏。

(9)工业上制取玻璃的原料：纯碱(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2)，制水泥的原料是黏土与石灰石(CaCO3)，制陶瓷主要原料是黏土。

答案：(1)SiO2　钢化　(2)青铜　( 3)空间　深海

(4)储氢合金　(5)Cr　Fe-2e- Fe2+

(6)基体　增强剂　玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)(其他合理答案也可)

(7)Al2O3

(8)3CaO•SiO2、2CaO•SiO2、3CaO•Al2O3　石膏

(9)石灰石　黏土

18.(14分)(能力挑战题)(2014•新余高二检测)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如图：

试完成下列各题：

(1)过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是______________________。

(2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是______________，理由是______________________________________________。

(3)从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是_______________________________。

(4)写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式____________________________。

【解析】(1)由过滤装置常用仪器，可知需补充的玻 璃仪器有漏斗和玻璃棒。

(2)由题意知滤液A为NaAlO2溶液，若按途径Ⅰ，则发生反应NaAlO2+4HCl NaCl+AlCl3+2H2O，所得AlCl3溶液中会含有大量NaCl杂质，而按途径Ⅱ时，NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3，过滤得纯净Al(OH)3，Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O，所得AlCl3溶液不含杂质，故合理的为途径Ⅱ。

(3)滤渣B为Fe、Cu混合物，与稀硫酸反应后，所得滤液为FeSO4溶液，滤渣为Cu，将滤液 蒸发浓缩后冷却结晶，可得绿矾。

(4)由Cu制备胆矾一般经过以下几个反应：2Cu+O2 2CuO，CuO+H2SO4

CuSO4+H2O，CuSO4+5H2O CuSO4•5H2O。

答案：(1)漏斗、玻璃棒

(2)途径Ⅱ　因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径Ⅰ直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质;按途径Ⅱ，通入C(CO2)气体，得D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液，所以途径Ⅱ更合理

(3)蒸发浓缩、冷却结晶

(4)2Cu+O2 2CuO、CuO+H2SO4 C uSO4+H2O、CuSO4+5H2O CuSO4•5H2O(合并后面两个化学方程式，正确也可)

精品小编为大家提供的高二上学期化学探索生活材料单元测试卷，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

相关推荐：

高二化学选修第二章促进身心健康单元测试卷（带答案）

高二化学选修一促进身心健康单元测试题精选