从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。精品小编准备了第一学期高二历年化学期中考试题，具体请看以下内容。

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共计54分）

1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(    )

A.碳酸钙受热分解    B.乙醇燃烧    C.铝粉与氧化铁粉末反应   D.氧化钙溶于水

2.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(    )

A.通入大量O2   B.增大容器容积   C.移去部分SO3     D.降低体系温度

3. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(    )

A.C(s)+ O2(g)= CO(g)  △H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s)+3O2(g) = 3CO2(g)+3H2O(1)  △H=-1400 kJ/mol

4.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L-1·s-1,则这段时间为(    )

A.0.1 s    B.2.5 s     C.5 s     D.10 s

5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是(    )

A.CO与HbO2反应的平衡常数

B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少

C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损

D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动

6.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是(    )

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

7. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)   △H1=-414KJ/mol

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)   △H2=-511KJ/mol

下列说法正确的是(    )

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)  △H=-317kJ/mol

8. 已知

(1)H2(g)+ O2(g)= H2O(g)  ΔH1= a kJ·mol-1

(2)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)  ΔH2= b kJ·mol-1

(3)H2(g)+ O2(g)= H2O(l)  ΔH3= c kJ·mol-1

(4)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)  ΔH4= d kJ·mol-1

下列关系式中正确的是(    )

A.a

9. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  下列叙述错误的是(     )

A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率

B.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率

10.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) ，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示。符合图示的正确判断是 (      )

A.T1>T2， >0                  B.T1>T2， <0

C. T1

11. 已知：2 Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)        △H=-701.0kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)        △H=-181.6kJ·mol-1

则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为(      )

A. +519.4kJ·mol-1  B. +259.7 kJ·mol-1  C. -259.7 kJ·mol-1    D. -519.4kJ·mol-1

12. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。

则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为(      )

A. -1780kJ/mol     B. -1220 kJ/mol     C.-450 kJ/mol      D. +430 kJ/mol

13.25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)+Pb2+(aq) Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是(      )

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应△H>0

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

14.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数(  )

A.不变    B.增大    C.减小    D.无法判断

15. 化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是(   )

A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1

B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1

C. N2(g)+ H2(g) NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1

D. N2(g)+ H2(g) NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1

16. 在一密闭容器中，反应aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则(　　)

A.平衡向正反应方向移动了         B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减少了          D.a>b