9.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：

(1)写出白色固体转化为黑色固体的离子方程式：____________________________________。

(2)简要说明白色固体转化为黑色固体的原因：____________________________________。

解析：此题可以用平衡移动原理来解释。

答案：(1)2AgCl+S2-====Ag2S+2Cl-

(2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，根据平衡移动原理，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动

10.工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤、调节滤液的pH为3;②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2+、Fe2+在pH为4—5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)X是什么物质?其反应的离子方程式是_______________________________________。

(2)Y物质应具备的条件是_______________________，生产中Y可选：______________。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：_______________________________________________。

解析：①根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为Cl2;②结合题示，调节pH至4—5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2;③CuCl2溶液在蒸发结晶过程中发 生水解，为抑制其水解，根据Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，加入盐酸可抑制其水解，在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。

答案：(1) Cl2 Cl2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-

(2)调节溶液酸性，使pH为4—5，且不引进新杂质 CuO或Cu(OH)2

(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干

11.室温下：AgCl的溶解度是1.93×10-3 g•L-1，则AgCl的溶度积____________________。

解析：先求出AgCl饱和溶液的物质的量浓度： =1.34×10-5 mol•L-1，再求Ksp，由AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)。

c(Ag+)=c(Cl-)=1.34×10-5 mol•L-1，从而Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.80×10-10。

答案：1.80×10-10

12.已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)•c(Cl-)=1.8×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)•c( )=1.1×10-12，试求：

(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量 浓度，并比较两者的大小。

(2)此温度下，在0.010 mol•L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。

解析：(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)