c( Ag2CrO4)=6.5×10-5 mol•L-1，

Ag2CrO4的物质的量浓度大。

(2)c(AgCl)=1.8×10-8 mol•L-1，

c(Ag2CrO4)=1.1×10-10 mol•L-1，

AgCl的物质的量浓度大。

13.已知在BaCO3饱和溶液中c(Ba2+)•c( )=8.1×10-9, H++ 的电离平衡常数K=5.61×10-11。

在0.2 mol•L-1的BaCl2溶液中加入等体积的0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液。通过计算说明混合后的溶液 中有无沉淀。

解析：混合后尚未发生反应时，c(Ba2+)=c(HCO-3)=0.1 mol•L-1。

设 电离出的 浓度为x。

由于x值极小，所以0.1-x≈0.1 x= =2.37×10-6

混合溶液中c(Ba2+)•c( )=2.37×10-7>8.1×10-9,所以有沉淀析出。

答案：有沉淀生成。

14.试通过计算分析，能否通过加碱的方法将浓度为0.10 mol•L-1的Fe3+和Mg2+完全分离。已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11。

解析：Fe3+开始沉淀时：c(OH-)= =7.4×10-13

Mg2+开始沉淀时：c(OH -)= =1.1×10-5

Fe3+完全沉淀时：c(OH-)= =1.58×10-13<1.1×10-5

可见，当Fe3+完全沉淀时，Mg2+尚未沉淀，因而通过加碱的方法可以将浓度均为0.10 mol•L1的Fe3+和Mg2+完全分离。

提示：通常认为残留离子浓度≤10-5 mol•L-1时沉淀已完全。

答案：可以将Mg2+、Fe3+完全分离。

拓展探究

15.与c(H+)•c(OH-)=KW类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)•c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp(FeS)=8.1×10-17。

(1)理论上FeS的溶解度为_____________g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_________________________________________________________________。