高二化学暑假作业本答案为你提供帮助，祝愿同学们学习进步，具体请看以下内容。

一、选择题(本题共7道小题)

1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()

A. 原子半径：F>Cl>Br B. 最外层电子数都相同

C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多

2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙>丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )

A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁>乙>丙>甲

3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )

A.原子半径：A>B>C>D

B.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径：C>D>B>A

D.单质的还原性：A>B>D>C

4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )

A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

C.氢氧化铷是弱碱

D.硝酸铷是离子化合物

5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )

A.左下方区域的金属元素

B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D.稀有气体元素

6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )

A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族

B.它的最高正价为+5，负价为﹣3

C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

D.它的非金属性比磷弱比氧强

7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是

A.原子半径：Ga>As>P B.热稳定性：NH3>PH3>AsH3

C.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

二、填空题(本题共3道小题)

8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是 ;最不活泼的元素是 .

(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ;碱性最强的化合物的电子式是 ;能形成两性氢氧化物的元素是 .

(3)②的氢化物分子式为 ，属于 化合物(填“共价”或“离子”);

(4)⑥的元素符号为 ，原子结构示意图为

(5)④和⑦形成的化合物的电子式为 .

9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素.

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si Ge(用“>”或“<”表示).