13.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是 ( )

A.该反应中的氧化剂是C12

B.SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂

C.上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12

D.根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

14.在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )

A.溶质的质量分数为

B.上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O.5w

C.溶液中

D.溶质的物质的量浓度

15.下列关于Na202的叙述，正确的是 ( )

A.Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

B.Na202晶体为离子晶体，且含极性共价键

C.Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

D.Na202与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

16.下列说法中不正确的是 ( )

A.向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

B.向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H20反应是一个放热反应且有氧气生成

C.Na202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂

D.Na202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生

17.将钠、镁各O.2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压下产生的气体体积之比是 ( )

A.1：2 B.1：3 C.2：1 D.1：l

18.观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→①变灰暗→②变白色→③出现液滴→④白色固体，下列说法中正确的是 ( )

A.①发生了氧化还原反应

B.②变白色是因为生成了碳酸钠

C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D.④只发生物理变化

19.下列过程没有发生化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的油污

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

20.四联苯的一氯代物有 ( )

A.3种 B.4种 C.5种 D.6种

21.关于A(g)+2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )

A.v(A)=0.6mol/(L•min) B.v(B)=1.2mol/(L•min)

C.v(C)=1.2mol/(L•min) D.v(B)=0.03mol/(L•s)

22.下列图示实验正确的是 ( )

23.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)+B(g) C(g)　ΔH<0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )

A.再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B.如果升高温度，C的体积分数增大

C.如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D.再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

24.如下图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)。下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法正确的是( )

A.Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中多

B.Ⅰ中活化分子数比Ⅱ中少

C.Ⅰ中活化分子百分数比Ⅱ中少

D.Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相等

25.一定条件下，将10m

ol H2和1mol N2充入一密闭容器中，发生反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能是( )

A.25% B.30% C.35% D.75%

以上就是编辑老师为各位考生准备的高二年级2015年化学暑假作业练习之选择题精选，祝愿各位同学取得优异的成绩!

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