二、非选择题(共43分)

20.(11分)(2015秋?薛城区校级月考)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;

b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧.这两个过程的热化学方程式为：

a.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=E1①

b.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=E2②

H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=E3③

CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=E4④

请回答：

(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即　　　　　　.

(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应△H>0?　　　　　　.

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是　　　　　　.

A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为　　　　　　.

(5)已知：

①CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣283.0kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=﹣285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H3=﹣1370kJ/mol

则④2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l)的△H=　　　　　　.

21.(6分)(2011秋?射阳县校级期末)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热.已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量.

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　;

(2)又已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　　　;

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是　　　　　　.

22.(6分)(2015秋?江西校级月考)如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是　　　　　　;b c过程中改变的条件可能是　　　　　　; 若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d处.

23.(10分)(2013秋?会宁县校级期中)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=　　　　　　mol/(L?min);

(2)氢气的转化率=　　　　　　;

(3)该反应的平衡常数为　　　　　　(保留小数点后2位);

(4)下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是　　　　　　.

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离出去

D.再充入1mol H2

(5)当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1　　　　　　c2的关系(填“>”、“<”或“=”).

24.(10分)(2015春?中山校级期中)在一定体积的密闭容器中，进行反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g).其平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=

(2)该反应为　　　　　　反应(填“吸热”或“放热”)

(3)能判断该反应达化学平衡状态的依据是

A：容器中压强不变 B：混合气体中c(CO)不变

C：V(H2)正=V(H2O)逆 D：c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)?c(H2)=c(CO)?c(H2O)试判断此时的温度

(5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2) 为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO) 为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则此时刻反应向　　　　　　(填“正向”或“逆向”)进行.

2015-2015学年辽宁师大附中高二(上)模块化学试卷(10月份)

参考答案与试题解析

一、选择题(本题共19小题，每小题3分，共57分，每小题只有一个选项符合题意)

1.(3分)(2010秋?焦作期末)下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是(　　)

①C(s)+O2(g)=CO2(g); C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

②S(s)+O2(g)=SO2(g); S(g)+O2(g)=SO2(g)

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

④2KOH (aq)+H2SO4(a)=K2SO4(aq)+2H2O (l);2KOH (aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O (l)

A. ①③ B. ②④ C. ②③④ D. ①②③

考点： 反应热的大小比较.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： ①碳不完全燃烧放热少;焓变包含负号比较大小;

②固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变包含负号比较大小;

③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小;

④浓硫酸稀释时要放出热量，焓变包含负号比较大小; 解答： 解：①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以△H前者小于后者，故①错误;

②固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H前者大于后者，故B正确;