③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小;1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H前者大于后者，故③正确;

④浓硫酸稀释时要放出热量，所以浓硫酸与碱反应放出的热量就越多，所以△H前者大于后者，故④正确;

故选：C; 点评： 本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是物质的量不同、状态不同、产物不同等，放热反应中焓变包含负号比较大小.

2.(3分)(2009秋?洛阳期中)下列说法不正确的是(　　)

A. 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 　 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 　 C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 　 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

考点： 活化能及其对化学反应速率的影响.版权所有 专题： 化学反应速率专题. 分析： A、根据活化分子的概念来回答判断;

B、升高温度会加快化学反应速率;

C、增大物质的浓度会加快化学反应速率;

D、加入催化剂可以加快反应速率，从本质上来分析回答. 解答： 解：A、活化分子是能够发生有效碰撞的分子，故A正确;

B、升高温度，活化分子百分数增大，所以化学反应速率增大，故B正确;

C、加入反应物，不会影响活化分子百分数增大，但是能增加有效碰撞，化学反应速率增大，故C错误;

D、使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确.

故选：C. 点评： 本题主要考查了有效碰撞、化学反应的本质等，难度中等，根据课本知识即可完成.

3.(3分)(2015秋?太原校级期中)将20mL 0.5mol?L﹣1盐酸与一块状大理石反应，下列的措施不能提高化学反应速率的是(　　)

A. 加入10mL 3mol?L﹣1盐酸 B. 给反应混合物加热 　 C. 将所用的大理石研磨成粉末 D. 加入10mL蒸馏水

考点： 化学反应速率的影响因素.版权所有 专题： 化学反应速率专题. 分析： 增大反应速率，则增大浓度、升高温度或增大固体的表面积，反之，反应速率减小，以此解答. 解答： 解：A.加入10mL 3mol?L﹣1盐酸，浓度增大，反应速率增大，故A不选;

B.给反应混合物加热，温度升高，反应速率增大，故B不选;

C.将所用的大理石研磨成粉末，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选;

D.加入10mL蒸馏水，盐酸浓度降低，反应速率减小，故D选.

故选D. 点评： 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累.

4.(3分)(2015春?秦安县校级期末)关于A(g)+2B(g)═3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是(　　)

A. v(A)=0.6mol/(L?min) B. v(B)=1.2mol/(L?min) 　 C. v(C)=1.2mol/(L?min) D. v(B)=0.03mol/(L?s)

考点： 反应速率的定量表示方法.版权所有 专题： 化学反应速率专题. 分析： 根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较. 解答： 解：A.v(A)=0.6mol/(L?min);

B.v(B)：v(A)=2：1，故v(A)=0.5v(B)=0.5×1.2mol/(L?min)=0.6mol/(L?min);

C.v(C)：v(A)=3：1，故v(A)=v(C)=×1.2mol/(L?min)=0.4mol/(L?min);

D.v(B)：v(A)=2：1，故v(A)=0.5v(B)=0.5×0.03mol/(L?s)=0.015mol/(L?s)=0.9mol/(L?min);

故D反应速率最快，

故选D. 点评： 本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大.要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较.

5.(3分)(2015春?五华区校级期中)下列变化为放热的化学反应的是(　　)

A. H2O(g)═H2O(l)△H=﹣44.0 kJ/mol 　 B. 2HI(g)═H2(g)+I2(g)△H=+14.9 kJ/mol 　 C. 形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 　 D.

能量变化如图所示的化学反应

考点： 吸热反应和放热反应.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： A.该过程无新物质生成;

B.吸热反应△H为正;

C.不知道断键吸收的能量;

D.反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应. 解答： 解：A.△H为负，该过程为放热过程，但是这是物理变化，故A错误;

B.△H为正，该反应为吸热反应，故B错误;

C.只知道形成化学键时共放出862 kJ能量，无法求出反应热，故C错误;

D.反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故D正确.

故选D. 点评： 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，注意放热△H为负，吸热△H为正.

6.(3分)(2013春?金家庄区校级期中)下列反应的能量变化与其他三项不相同的是(　　)

A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与氢氧化钡的反应 　 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应

考点： 吸热反应和放热反应.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： 根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)，C或氢气做还原剂时的反应. 解答： 解：A.铝粉与氧化铁的反应属于放热反应;

B.氯化铵与氢氧化钡的反应属于吸热反应;

C.锌片与稀硫酸反应属于放热反应;

D.钠与冷水反应属于放热反应.

显然B中反应的能量变化与其他三项不相同.

故选B. 点评： 本题考查放热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.

7.(3分)(2011春?香坊区校级期末)可逆反应H2(g)+I2(g)?2HI(g)达到平衡状态时的标志是(　　)

A. 混合气体的体积恒定不变 　 B. 混合气体的颜色不再改变 　 C. H2、I2、HI的浓度相等 　 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

考点： 化学平衡状态的判断.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态. 解答： 解：A、化学方程式的前后计量数大小相同，混合气体的体积不受反应影响，恒定不变，无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等，故A错误;

B、I2蒸气是红棕色，混合气体颜色变浅，说明浓度降低，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色不再发生变化能确定达到平衡，故B正确;

C、反应混合物中各组成物质的浓度相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故C错误;

D、I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等，不能说明反应v正=v逆，不能说明达到平衡状态，故D错误.

故选B. 点评： 本题利用一些基本量来判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态，具有很强的灵活性，需要学习时理解化学平衡状态的内涵和外延.此点是高考的热点，也是学习的难点，判断时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态.

8.(3分)(2013春?金家庄区校级期中)下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 　 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 　 C. 加入催化剂有利于氨的合成 　 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动;

使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用;

催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释. 解答： 解：A.可以可逆反应2NO2(g)?N2O4(g)，正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选;

B.对反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选;

C.催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选;

D.该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选;

故选C. 点评： 本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应.

9.(3分)(2011秋?忻州期末)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A. CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=+725.8 kJ/mol 　 B. 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣1452 kJ/mol 　 C. 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=﹣725.8 kJ/mol 　 D. 2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1452 kJ/mol

考点： 热化学方程式.版权所有 专题： 化学反应中的能量变化. 分析： A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析;

B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析;

C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答;

D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析. 解答： 解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H<0，故A错误;

B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣1452kJ/mol，故B正确;

C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误;

D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H<0，故D错误;

故选B. 点评： 本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点.

10.(3分)(2015秋?娄底期中)如图是关于反应A2(g)+3B2(g)?2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(　　)

A. 升高温度，同时加压 　 B. 降低温度，同时减压 　 C. 增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 　 D. 增大反应物浓度，同时使用催化剂

考点： 化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动;

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动;

C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动;

D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动. 解答： 解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误;

B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误;

C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确;

D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误.

故选：C. 点评： 本题考查了外界条件对化学反应速率和平衡的影响、平衡移动图象，难度较大，明确温度、压强、浓度变化引起化学反应速率变化是解本题的关键.

11.(3分)(2012秋?南阳期末)等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H<0，下列叙述正确的是(　　)

A. 平衡常数K值越大，X的转化率越大 　 B. 达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z) 　 C. 达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 　 D. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

考点： 化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： A、平衡常数K值变大，即反应正向移动;

B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志;

C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动;

D、根据温度和压强对化学平衡的影响情况来回答. 解答： 解：A、正反应为放热反应，当平衡常数K值变大，即温度降低，反应正向移动，X的转化率变大，故A正确;

B、达到平衡时2v正(X)=v逆(Z)，即正、逆反应的速度相等，故B错误;

C、达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都要减小，反应正向移动，故正向反应速率减小的倍数小于逆向反应速率减小的倍数，正反应速率大于逆反应速率，故C错误;

D、达到平衡后，升高温度有利于该反应平衡向逆反应方法移动，增大压强，该反应平衡不会移动，故D错误.

故选：A. 点评： 本题考查学生反应平衡的标志和平衡的移动方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大.

12.(3分)(2013秋?库尔勒市校级期末)在密闭容器中发生下列反应aA(g)?cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　　)

A. 平衡向正反应方向移动 B. a

考点： 化学平衡的计算.版权所有 分析： 假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a

A.假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误;

B.压强增大，平衡向逆反应移动，即a

C.反应平衡逆向进行，总物质的量减小、C的物质的量也减小，C的体积分数变化不能确定，故C错误;

D.平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故D错误;

故选B. 点评： 本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化.

13.(3分)(2015?安徽模拟)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g);△H>0.当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥

考点： 化学平衡的影响因素.版权所有 专题： 化学平衡专题. 分析： 化学反应COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0，正反应是气体体积增大的吸热反应，