精品学习网为大家搜集整理了高二年级化学暑假作业，希望大家可以用心去做，不要只顾着玩耍哦!

一、选择题(本题共7道小题1.以NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()

A.1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道

B.1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道

C.1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键

D.1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键

2.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体.人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()

A.CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B.NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构

C.H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D.B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

3.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()

①SF6②PCl5  ③PCl3④CS2  ⑤NO2  ⑥N2.

A.①②④⑤    B.②③⑤⑥    C.③④⑥     D.①③⑤

4.中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象.下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是()

A.N2          B.CO2      C.C2H6O     D.H2O2

5.现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小()

A.O3在水中的溶解度和O2一样        B.O3在水中的溶解度比O2小

C.O3在水中的溶解度比O2要大        D.没办法比较

6.下列说法正确的是()

①非极性分子中一定含有非极性键;

②S﹣Sσ键与s﹣pσ键的电子云形状相同;

③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;

④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体

⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内

⑥3p2表示3p能级有两个轨道.

A.③④⑤   B.①②③④⑤    C.②③④    D.②③④⑤⑥

7.0.01mol氯化铬(CrCl3•6H2O)在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为()

A.[Cr(H2O)6]Cl3                      B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O

C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O          D.[Cr(H2O)3Cl3]•3H2O

填空题(本题共3道小题8.(1)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是                                                   .

(2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm﹣(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图2所示：

在Xm﹣中，硼原子轨道的杂化类型有        ;配位键存在于         原子之间(填原子的数字标号);m=     (填数字).

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=  .CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为      .

9.(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被﹣NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.

①NH3分子的空间构型是       ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是    .

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有   mol.

(2)ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：

①H2Se的酸性比H2S    (填“强”或“弱”).气态SeO3分子的立体构型为      ，SO32﹣离子的立体构型为        .

②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

.

10.(1)H3PO2是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式          ，NaH2PO2为    (填“正盐”或“酸式盐”)

(2)①在硅酸盐中，SiO44﹣四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式.图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为      .

②写出CO2的路易斯结构式                  ;

③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素.硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：                      .

(3)向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成 Cu(OH)42﹣，不考虑空间构型，Cu(OH)42﹣的结构可用示意图表示为                          .

试卷答案

1.B

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断;物质结构中的化学键数目计算.

分析：单键中只含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键，σ键由杂化轨道构成，π键由未杂化的p轨道形成，据此分析.

解答：解：A.1 mol NH3分子中含有3个N﹣H键，属于sp3杂化，则分子中含有3NA个σ键和3NA个sp3杂化轨道，故A错误;

B.CO2分子的结构为O=C=O，分子中含有2个双键，则1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道，故B正确;

C.C2H2分子中含有2个C﹣H键和1个C≡C，则1 mol C2H2含有3NA个σ键、2NA个π键，故C错误;

D.C2H4分子中含4个C﹣H键和1个C=C键，则1 mol C2H4分子中含有5NA个σ键、NA个π键，故D错误.

故选B.

点评：本题考查了共价键的类型和形成，题目难度中等，注意把握杂化轨道的形成，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力.

2.B

考点：“等电子原理”的应用.

专题：原子组成与结构专题.

分析：A、CH4和NH4+是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′;

B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，均为平面正三角形结构;

C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同;

D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的.

解答：解：A、CH4和NH4+原子数都是5，价电子数都是8，是等电子体，空间构型为正四面体结构，键角为109°28′，故A错误;

B、NO3﹣和CO32﹣原子数都是4，价电子数都是24，是等电子体，均为平面正三角形结构，故B正确;

C、H3O+价电子数都是8，PCl3价电子数都是26，价电子数不同，不是等电子体，故C错误;

D、B3N3H6分子中有双键即有π键，π键是以“肩并肩”式重叠形式构成的，所以B3N3H6分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故D错误;

故选B.