孩子们迫不及待的想在暑假畅快的玩一把，但是别忘了暑假作业哦。小编给同学们整理发布了高二年级化学暑假作业同步训练。

一选择题(共7个小题)

1.下列表示式错误的是()

A.Na+的轨道表示式：

B.Na+的结构示意图：

C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1

D.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

2.下列组合不能形成配位键的是()

A.Ag+、NH3      B.H2O、H+        C.CO3+、CO          D.Ag+、H+

3.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()

A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子

B.BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°

C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子

D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

4.具有下列电子层结构的原子和离子，其对应元素一定属于同一周期的是(   )

A.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子

B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子

D.两原子核外全部都是s电子

5.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

A.SiO2和CaO的熔化              B.氧化钠和铁的熔化

C.碘和干冰的气化                 D.晶体硅和晶体硫的熔化

6.下列关于晶体的说法一定正确的是(　　)

A.分子晶体中都存在共价键

B.

CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2﹣相紧邻

C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

7.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是( ▲ )

A.K3C60中既有离子键，又有共价键

B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C.通常条件下该晶体有良好的导电性

D.该物质的化学式可写为KC20

二、填空题(本题共3道小题8.A、B、C、D、代表4种元素，请完成下列问题

(1)A元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，A、B形成的化合物的化学式为            .

(2)C元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态，C元素的符号为         .在同期表中位置         ，其基态原子的价电子排布图为            .

(3)D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其硫酸盐逐滴加入氨水生成难溶物的离子方程式为                          ，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色溶液的离子方程为                       ，写出阳离子的结构式            .

9.卤族元素包括F、Cl、Br等.

(1)下面曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是　  　.

(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为　 　，该功能陶瓷的化学式为　  　.

(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为　    　和　   　.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有　  　种.

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是　  　.

10.[化学——选修3：物质结构与性质]

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用            形象化描述。在基态14C原子中，核外存在       对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是              。

(3)CS2分子中，共价键的类型有              ，C原子的杂化轨道类型是        ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子                。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于      晶体。

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

石墨烯晶体                     金刚石晶体

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接      个六元环，每个六元环占有    个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接    个六元环，六元环中最多有    个C原子在同一平面。

试卷答案

1.A

考点：原子核外电子排布;原子结构示意图.

分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，Na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答.

解答：解：A.轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以Na+的轨道表示式：，故A错误;

B.Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故B正确;

C.钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为[Ne]3s1，故C正确;

D.钠原子的简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确;

故选A.

点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法.

2.D

考点：配合物的成键情况.

分析：含有孤电子对和含有空轨道的原子之间能形成配位键，配位键属于共价键，根据配位键形成的条件分析，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对，据此答题.

解答：解：A.Ag+有空轨道，NH3中的氮原子上的孤电子对，可以形成配位键，故A错误;

B.水分子中的O原子含有孤电子对，H+有空轨道，所以能形成配位键，故B错误;

C.Co3+有空轨道，CO中的氧原子上的孤电子对，可以形成配位键，故C错误;

D.Ag+、H+两种离子者没有孤电子对，所以不能形成配位键，故D正确;

故选D.

点评：本题考查了配位键，明确配位键的形成条件是解本题关键，熟悉常见微粒中是否含有孤电子对或空轨道，只要符合配位键的形成条件就能形成配位键，题目难度不大.

3.C

考点：判断简单分子或离子的构型.

专题：原子组成与结构专题.

分析：根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型，分子中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，据此分析解答.