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一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分，每小题只有1个选项符合题意)

1.在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)??2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(L•s)，则10 s时，容器中B的物质的量是(　　)

A.3.4 mol B.3.2 mol

C.2.8 mol D.1.2 mol

解析：由题意可知在前10 s内，反应的A的物质的量为0.12 mol/(L•s)×10 s×2 L=2.4 mol，故反应的B的物质的量为1.2 mol，则10 s时，容器中B的物质的量为4 mol-1.2 mol=2.8 mol。

答案：C

2.下列说法正确的是(　　)

A.熵增大的反应一定可自发进行

B.熵减小的反应一定可自发进行

C.ΔH<0的反应可能自发进行

D.ΔH>0的反应不可能自发进行

解析：对于反应的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的;对于放热反应，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反应也是如此。

答案：C

3.下列关于化学反应限度的说法中正确的是(　　)

A.改变外界条件不能改变化学反应的限度

B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态

C.当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度

D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

解析：化学反应限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反应的限度，A错，B正确;对于反应前后气体体积不变的反应，如H2(g)+I2(g)??2HI(g)，压强不随反应进行的程度而改变，C错;达到化学平衡时，反应物与生成物浓度不一定相等，D错。

答案：B

4.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)??2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1，则下列判断不合理的是(　　)

A.c1∶c2=1∶3

B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C.X、Y的转化率相等D.c1的取值范围为0 mol•L-1

解析：平衡时Y和Z的生成速率之比为3∶2。

答案：B

5.在下列反应中：A2(g)+B2(g)??2AB(g)　ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是(　　)

A.①② B.③④

C.① D.①⑤

解析：由题意可知，该反应为气体分子数不变的放热反应，故升高温度，平衡逆向移动，φ(AB)降低，①曲线符合题意;加压，平衡不移动，故⑤曲线符合题意。

答案：D

6.在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)??pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是(　　)

A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大

C.K随反应物浓度的改变而改变

D.K随温度和压强的改变而改变

解析：由平衡常数的定义可知，K越大，说明生成物浓度越大，反应物浓度越小，故说明反应进行的程度越大，K仅与温度有关，与反应物浓度及压强无关。

答案：A

7.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　)

测定时刻/s t1 t2 t3 t4

c(A)/(mol•L-1) 6 3 2 2

c(B)/(mol•L-1) 5 3.5 3 3

c(C)/(mol•L-1) 1 2.5 3 3

A.在t3时刻反应已经停止

B.A的转化率比B的转化率低

C.在容器中发生的反应为2A+B??2C

D.在t2～t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol•L-1•s-1

解析：从表中数据可以看出，反应没有进行到底，所以这是一个可逆反应，反应方程式为2A+B??C，t3时刻达到了平衡而不是反应终止，所以A、C错误;达到平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，所以B选项也不正确。

答案：D8.如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反应N2+3H2??2NH3在t1时刻达到平衡;t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A;t3时刻重新达到平衡至t4。在0→t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的是(　　)

解析：利用“等效平衡”原理解答。因为是恒压容器，达到平衡以后，t2时刻再充入一定量NH3，t2时刻瞬间NH3的体积分数增大，但最终NH3的体积分数与原平衡相同，选C。

答案：C