二、非选择题(本题包括3小题，共40分)

16.(12分)亚硝酸钠属有毒物质，是一种食品防腐剂。所以，在肉制品加工中使用防腐剂必须严格控制其使用量，确保食用安全。

(1)已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI 2NO↑+I2+2NaI+2H2O，反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是________mol。

(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别N aNO2和NaCl，可选用的物质有①自来水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白糖⑤食醋⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________。

(3)若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是________。

A.亚硝酸盐是还原剂

B.维生素C是还原剂

C.维生素C能把亚铁离子氧化为三价铁离子

D.亚硝酸盐被氧化

【解析】(1)根据氧化还原知识可知，NaNO2作氧化剂。I-失去电子得到0价的I2，氮元素从+3价得到电子变成 +2价，所以当有0.75 mol的还原剂被氧化时，被还原的氧化剂也是0.75 mol。

(2)NaNO2在酸性环境中具有氧化性，把I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，所以应该选用淀粉碘化钾试纸和食醋。

(3)维生素C具有还原性，作还原剂。

答案：(1)NaNO2　0.75  (2)②⑤　(3)B

17.(15分)生活中常用的药品很多，如A.碘酒、B.麻黄碱、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氢氧化铝、淀粉等)。

(1) 上述物质中属于抗生素的是__________(填写序号，下同)，不属于人工合成药物的是____________________________。

(2)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是________。

A.加成反应      B.取代反应

C.氧化反应      D.聚合反应

(3)合理利用药物，对人体有益，目前药物种类繁多。回答下列问题：

使用药物时必须先阅读________，充分了解各种药物的__________、________和用药禁忌。阿司匹林的标签上贴有OTC标记，表示____________，阿司匹林的结构简式如图1所示，则其分子式为__________________;若口服阿司匹林后，在胃肠酶的作用下，1 mol阿司匹林与1 mol的水发生水解反应，生成1 mol A和1 mol B两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为_________________。

【解析】(1)青霉素属于抗生素类药物，麻黄碱为天然的中药，不属于人工合成药物。

(2)葡萄糖在人体内被氧化为CO2和H2O，发生氧化反应。

(3)1 mol阿司匹林与1 mol的水发生水解反应，生成1 mol水杨酸( )和1 mol乙酸(CH3COOH)两种物质。

答案：(1)C　B　(2)C

(3)说明书　适应症　不良反应

非处方药　C9H8O4　CH3COOH

18.(13分)(2014•开封高二检测)人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，胃酸过多或过少都会引起人体不适，回答下列问题：

(1)胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是__________________。

(2)若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药物是________________。

A.小苏打粉末　　　　　　　 B.氢氧化铝粉末

C.氧化钙粉末     D.氢氧化钠粉末

(3)胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的化学方程式：___________________________________________________。

(4)某抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg。试计算10片该药片理论上可与1.00 mol•L-1的盐酸溶液__________mL恰好反应。

【解析】(1)胃酸的主要成分是盐酸;

(2)当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉末，氧化钙为碱性氧化物，与水反应生成Ca(OH)2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故答案为C、D;

(3)氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O;

(4)抗酸药每片含碳酸钙534 mg、氢氧化镁180 mg，则10片该药片含碳酸钙

5 340 mg=5.34 g、氢氧化镁1 800 mg=1.8 g，

n(CaCO3)=5.34 g /100 g•mol-1=0.053 4 mol，

n[Mg(OH)2]=1.8 g /58 g•mol-1=0.031 mol，

由CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O

1   2

Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O

1    2

则理论上消耗的HCl为0.053 4 mol×2+0.031 mol×2=0.17 mol，

即10片该药片中含有的CaCO3、Mg(OH)2能够反应的盐酸的体积为0.17 mol/

1.00 mol•L-1=0.17 L=170 mL，故10片该药片理论上可与1.00 mol•L-1的盐酸溶液170毫升恰好反应。

答案：(1)盐酸　(2)C、D    (3)Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O

(4)170

【补偿训练】下表是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：

(1)包装标签上钙含量是指________(填“单质钙”“碳酸钙”或“钙元素”)。

(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是________。

(3)为了测定此盐中的钙元素含量，取10 g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132 g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数________。

【解析】(1)钙的含量是CaCO3中的钙元素而不是单质钙。

(2)加醋有气泡生成，食醋的主要成分是CH3COOH，与CaCO3反应生成CO2气体，方程式为CaCO3+2CH3COOH (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O;或加水，有不溶物证明含CaCO3，因为CaCO3不溶于水。

(3)设钙的质量为m。

CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

Ca2+　～ CO2

40 g     44 g

m        0.132 g

=

所以m=0.12 g，

钙元素的质量分数为 ×100%=1.2%。

答案：(1)钙元素　(2)醋或水　(3)1.2%

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