13. 某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.

(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。

(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。

(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。

14. 用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：

实验编号 待测HCl溶液的

体积/mL 滴入Na¬2CO3溶液的?

体积/mL

1 20.0 24.8

2 20.0 23.1

3 20.0 22.9

(1)滴定中误差较大的是(     )次实验，造成这种误差的三个可能原因是：

.

(2)计算未知盐酸的浓度(数据精确到0.1)。

[参考答案]

1. B    2. B    3. D    4. B    5. A    6. A、B   7. A    8. D    9. C   10. C

11. C、D   12. C

13. (1)BDCEAF

(2)防止将标准液稀释

(3)偏大

(4)滴定管活塞;锥形瓶中溶液的颜色变化;锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。

(5)偏小

(6)偏大

14. (1)第一;①碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质;②称量时砝码放在左盘，Na2CO3放在右盘;③碱式滴定管未经润洗;④滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除;⑤滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数;⑥滴定时可能有漏液现象等等

(2)c(HCl)=(0.40mol•L-1×0.023L×2)/(0.020L)≈0.90mol•L-1

第三章酸碱中和滴定同步练习的内容就为大家分享到这里，精品学习网希望帮助大家提高自己。

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