化学与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。以下是精品学习网为大家整理的高二化学上册同步测试题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分;每小题只有一个选项符合题意)

1.下列说法中正确的是(　　)

A.反应热指的是反应过程中放出的热量

B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数

C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态

D.所有的化学反应都伴随光能变化

解析：　当不同状态的物质参加反应或在反应中生成时，反应中的热量变化值是不同的，故在书写热化学方程式时，必须注明物质的聚集状态。

答案：　C

2.(2011•安徽亳州市高二期末)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量 。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)   ΔH=+267 kJ•mol-1

B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534 kJ•mol-1

C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)   ΔH=+534 kJ•mol-1

D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)   ΔH=-133.5 kJ•mol-1

解析：　据题意可知：1 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为534 kJ，故B正确。

答案：　B

3.(2011•河南焦作市高二期末)对于A2+3B2? ?2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)

A.v(A2)=0.4 mol•L-1•s-1 B.v(B2)=0.8 mol•L-1•s-1

C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1 D.v(B2)=42 mol•L-1•min-1

解析：　判断反应进行快慢时，需将化学反应速率换算成同一物质，同一单位表示，再比较数值大小，如果均用B2表示，则：A项：v(B2)=1.2 mol•L-1•s-1，C项：v(B2)=0.9 mol•L-1•s-1。D项：v(B2)=0.7 mol•L-1•s-1;故A最快。

答案：　A

4.升高温度，下列数据不一定同时增大的是(　　)

A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka

C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW

解析：　升高温度，化学反应速率、电离平衡常数、水的离子积常数一定增大，若可逆反应正反应为吸热反应，则升高温度，K增大，反之则K减小，C符合。

答案：　C

5.可逆反应mA(g)? ?nB(g)+pC(s)　ΔH=Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)

A.m>n，Q>0　　　　　　　 B.m>n+p，Q>0

C.m>n，Q<0   D.m

解析：　由图象可知，温度升高，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应;压强增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应。

答案：　C

6.(2010•焦作市高二检测)如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)

A.反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B.取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C.铜片上有气泡逸出

D.反应前后铜片质量不改变

解析：　原电池工作时，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液，A正确;取出盐桥后，不能构成闭合回路，电流计不发生偏转，B错误;正极发生反应：Cu2++2e-===Cu铜片上有红色物质析出，反应后铜片质量增加，C、D错误。

答案：　A

7.(2011•泉州一中高二期末)将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　②氨水过量　③恰好完全反应　④c(NH4+)=c(Cl-)　⑤c(NH4+)

A.①⑤   B.③④

C.②⑤   D.②④

解析：　氨水与盐酸恰好完全反应生成NH4Cl和水时，由于水解反应使溶液呈酸性，当将氨水滴入盐酸中至中性，说明氨水过量，①③错误，②正确;由电荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性说明c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，④正确。

答案：　D

8.(2011•湖南师范大学附属中学高二期末)25 ℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的氢氧化钠溶液10V mL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则此时a+b的值为(　　)

A.14   B.15

C.13   D.不能确定

解析：　由c(Cl-)=c(Na+)可知c(H+)=c(OH-)，V mL×10-3 L/mL×10-a=10V mL×10-3 L/mL×10b-14，化简可得a+b=13，C项正确。

答案：　C

9.物质的量浓度相同的下列溶液中：

①NH4Cl　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4　④NH4HSO4

⑤NH4HCO3　c(NH4+)由大到小的顺序是(　　)

A.⑤②③①④   B.④①③②⑤

C.③②①⑤④   D.③②④①⑤

解析：　③和②中1 mol溶质中均含2 mol NH4+;而①和④中均含1 mol NH4+，可见③和②中c(NH4+)大于①和④中c(NH4+)，HCO3-可与NH4+发生双水解，故⑤排在最后。③和②比较，②中的NH4+和CO32-属于相互促进的双水解，故NH4+消耗的较多，因此③>②;①和④比较，④中NH4HSO4电离产生的H+对NH4+的水解有抑制作用，因此①<④。综合分析结果D项正确。

答案：　D

10.(2011•本溪市高二期末)下列说法或表示法正确的是(　　)

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ/mol

C.温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动

D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的c(H+)=c(OH-)=10-6 mol/L的溶液一定呈中性

解析：　在化学反应中，物质的变化一定伴随着能量的变化，A错误;表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol，B错误;浓度的改变不一定会引起化学平衡的改变，如对于反应H2(g)+I2(g)? ?2HI(g)，各物质浓度均增大一倍。但平衡不移动，C错误;c(H+)=c(OH-)，溶液一定呈中性，D正确。

答案：　D

11.(2011•焦作市高二期末)在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是(　　)

A.1 mol/L H2SO4溶液   B.2 mol/L Na2SO4溶液

C.0.1 mol/L BaCl2溶液   D.纯水

解析：　固体BaSO4存在溶解平衡，BaSO4(s)? ?Ba2+(aq)+SO42-(aq)，H2SO4溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液均能使溶解平衡向左移动，从而降低BaSO4的溶解度，故在纯水中BaSO4的溶解度最大，D正确。

答案：　D

12.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水(l)和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　)

A.CH3OH(g)+O2(g)-2e-===H2O(l)+CO2(g)+2H+(aq)

B.O2(g)+4H+(aq)+4e-===2H2O(l)

C.CH3OH(g)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+(aq)

D.O2(g)+2H2O(l)+4e-===4OH-(aq)

解析：　根据题意写出总反应式，拆分该反应为氧化反应和还原反应两个半反应，负极反应为氧化反应，或者先写出正极反应，再用总反应式减去正极反应即可得到负极反应，注意运用电子守恒的方法。该燃料电池的总反应为：2CH3OH(g)+3O2(g)===4H2O(l)+2CO2(g)，正极反应为：O2(g)+4H+(aq)+4e-===2H2O(l)，根据电子守恒，则负极反应为：CH3OH(g)+H2O(l)-6e-===CO2(g)+6H+(aq)。

答案：　C

13.(2011•泉州一中高二期末)下列叙述正确的是(　　)

A.95 ℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4

C.0.2 mol•L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7