(3)830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有________(选填字母)。

A B C D

n(CO2)/mol 3 1 0 1

n(H2)/mol 2 1 0 1

n(CO)/mol 1 2 3 0.5

n(H2O)/mol 5 2 3 2

(4)830℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，CO的转化率是________。

解析：(1)由表格可知，升温，化学平衡常数减小，故正反应为放热反应。

(2)升高温度，正、逆反应速率均增大;容器体积不变的情况下，升高温度，则容器内混合气体的压强增大。

(3)830℃时，化学平衡常数为1，即若n(CO2)×n(H2)

(4)830℃时，化学平衡常数为1，

CO(g)+H2O(g)  H2(g)+CO2(g)

起始浓度(mol/L)  　2  　3  　0  　0

转化浓度(mol/L)  　x  　x  　x  　x

平衡浓度(mol/L)  　(2-x)  　(3-x)  　x  　x

平衡常数K=cH2×cCO2cCO×cH2O=x22-x3-x=1，

解得x=1.2，

则CO的转化率=1.2 mol/L2 mol/L×100%=60%。

答案：(1)放热　(2)增大　增大　(3)BC　(4)60%

9.(15分)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)　ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度 250℃ 300℃ 350℃

K 2.041 0.270 0.012

①由表中数据判断ΔH________(填“>”、“=”或“<”)0;

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。

(3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。

A.升温　　　　　　　　  B.加入催化剂

C.增加CO的浓度     D.加入H2加压

E.加入惰性气体加压        F.分离出甲醇

(4)300℃时，在一定的压强下，5 mol CO与足量的H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器 甲 乙 丙

反应物投入量 1 mol CO、2 mol H2 1 mo l CH3OH 2 mol CH3OH

平衡时数据 CH3OH的

浓度(mol/L) c1 c2 c3

反应的能

量变化 a kJ b kJ c kJ

体系压强(Pa) p1 p2 p3

反应物转化率 α1 α2 α3

下列说法正确的是________。

A.2c1>c3     B.a+b<90.8

C.2p2

解析：(1)可通过甲醇的生成速率和CO生成速率相等或甲醇的消耗速率和CO消耗速率相等来判断反应达到平衡状态，但不能通过甲醇的生成速率和CO的消耗速率相等来判断反应是否达到平衡状态。恒容容器不能通过混合气体密度不变来判断反应是否达到平衡状态， 故A、B错误。

(2)分析表中数据可知，温度升高，化学平衡常数变小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，正反应为放热反应，ΔH<0。开始时c(CO)=1 mol/L，平衡时c(CO)=0.2 mol/L，CO的转化率=1-0.2 mol•L-11 mol•L-1×100%=80%，此时平衡常数K=0.8[0.2×1.42]=2.041，对应的温度为250℃。

(3)升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小;使用催化剂平衡不移动，CO的转化率不变;增加CO的浓度，CO的转化率减小;加入惰性气体加压，平衡不移动，CO的转化率不变。

(4)可假设丙的容积为甲或乙的两倍，达平衡时浓度与甲或乙相等，再压缩至容积相等，若平衡不移动，则CH3OH浓度丙为甲的2倍，体系压强丙为乙的2倍，但实际平衡向正反应方向移动，则有2c1p3，A、C不正确;甲、乙两容器从两个相反的方向建立相同的平衡，a+b=90.8，B不正确。

答案：(1)CD　(2)①<　②80%　250℃

(3)DF　(4)D

10.(15分)(2010•广东四校联考)某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应的速率关系和平衡移动原理的应用。

(1)试写出FeCl3溶液和KI溶液发生反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(2)在其他条件不变时，上述反应达到平衡后，取2 mL平衡混合物加入2 mL苯充分振荡________(填操作名称)，所看到的实验现象是________________________________，化学平衡将向________移动。

(3)由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，如果要看到发生反应则应有的操作及实验现象是________________________________。该小组同学希望通过鉴别Fe2+达到目的，取样加入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。该反应的离子方程式为________________________。

(4)Fe3+与I-发生反应的正反应速率v与c(Fe3+)和c(I-)的关系为v=kcm(Fe3+)cn(I-)(k为常数)

c(Fe3+)/

mol•L-1 c(I-)/

mol•L-1 v/

mol•L-1•s-1

① 0.80 0.20 0.032k

② 0.40 0.60 0.144k

③ 0.20 0.80 0.128k

通过上表数据计算得m=________;n=________。

(5)现有0.10 mol•L-1 FeCl3溶液和0.10 mol•L-1 KI溶液各2 mL在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时c(Fe3+)变为0.01 mol•L-1，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K=________。

解析：Fe3+与I-发生反应：2Fe3++2I-===2Fe2++I2。2 mL平衡混合物加入2 mL苯充分振荡，苯要萃取平衡混合物中的I2，由于苯的密度比水小，故上层是溶有I2的苯，为紫色，下层溶液中I2的量减小，平衡向正反应方向移动。Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，要区分可采用淀粉溶液，I2遇淀粉变蓝。

将表中的三组数据代入v=kcm(Fe3+)cn(I-)，

可解得：m=1;n=2。

平衡时c(Fe3+)变为0.01 mol•L-1，

则消耗的n(Fe3+)=0.10×2×10-3 mol-0.01×4×10-3 mol=1.6×10-4 mol，

则生成的c(Fe2+)=1.6×10-4 mol4×10-3L

=0.04 mol•L-1，

消耗的n(I-)=1.6×10-4 mol，

平衡时c(I-)=0.10×2×10-3-1.6×10-4 mol4×10-3 L

=0.01 mol•L-1。

再由化学平衡常数公式，即可算出K的值。

答案：(1)2Fe3++2I-===2Fe2++I2(此处写“ ”不扣分)

(2)萃取　分层，上层为紫色(浅紫色到紫红色均给分)，下层接近无色　正反应方向(或右)

(3)加入淀粉后溶液变蓝

2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+===Fe3[Fe(CN)6]2↓

(4)1　2

(5)3.2×103

11.(16分)(2011•山东高考)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用

反应6NO2+8NH3            7N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，

消耗的NO2在标准状况下是________L。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)

ΔH=-196.6 kJ•mol-1

2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)

ΔH=-113.0 kJ•mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)  SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ•mol-1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________。

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体积比保持不变

D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K=________。

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是

________________________________________________________________________。

解析：本题考查氧化还原反应、反应热、化学平衡等，意在考查考生综合运用化学反应原理的能力。(1)该反应中转移24e-，当转移1.2 mol电子时，消耗0.3 mol NO2，在标准状况下的体积为6.72 L。(2)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，然后除以2，可得：

NO2(g)+SO2(g)  SO3(g)+NO(g)，则ΔH=(-196.6 kJ•mol-1+113.0 kJ•mol-1)×12=-41.8 kJ•mol-1。该反应前后气体分子数不变，因此压强保持不变不能作为平衡的标志，A错;混合气体颜色不变，则NO2浓度保持不变，可以作为平衡的标志，B对;无论何种状态，SO3、NO的体积比始终为1∶1，不能作为平衡的标志，C错，每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2，是同方向的反应，不能作为平衡的标志，D错。

假设起始时NO2、SO2的物质的量分别为x、2x，

则平衡时NO2、SO2、SO3、NO的物质的量分别为0.2x、1.2x、0.8x、0.8x，

则K=cNO•cSO3cNO2•cSO2=0.8xV×0.8xV0.2xV×1.2xV=83。

(3)根据图示，当压强相同时，降低温度，CO的平衡转化率升高，说明降温平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应，ΔH<0。

答案：(1)3NO2+H2O===2HNO3+NO　6.72

(2)-41.8　B　2.67或83

(3)<　在1.3×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失

高二化学反应速率和化学平衡课时练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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