编辑:sx_gaohm
2016-03-11
化学的成就是社会文明的重要标志,精品小编准备了高二化学化学反应的方向和限度同步练习,希望你喜欢。
1.下列过程是非自发的是( )
A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧
C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰
解析:自然界中水由高处向低处流 、天然气的燃烧铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化都是自发过程,其逆向都是非自发的。
答案:D
2.已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程HF(aq)====H+(aq)+F-( aq) ΔH=-12.5 kJ•mol-1,ΔS=-102.5 J•mol-1 •K-1,试判断该过程的自发性。
解析:ΔH-TΔS=-12.5 kJ•mol-1-298.15 K×(-102×10-3 kJ•mol-1•K-1)=18.1 kJ•m ol-1>0。
答案:该过程为非自发过程
3.对于温度与反应方向的关系,下列判断不正确的是( )
A.ΔH<0,ΔS>0,所有温度下反应自发进行
B.ΔH>0,ΔS>0,所有温度下反应自发进行
C.ΔH<0,ΔS<0,低温下反应自发进行
D.ΔH>0,ΔS<0,所有温度下反应不能自发进行
解析:
ΔH-TΔS
所以A、C、D正确,B不正确。
答案:B
4.下列反应是自发进行的吸热反应的是( )
A.NaOH(l)+HCl(l)====NaCl(l)+H2O(l) B.(NH4)2CO3(s) ====NH4HCO3(s)+NH3(g)
C.2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) D.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
解析:酸碱中和反应,燃烧反应都是放热反应,所以A、C是放热反应,B、D是吸热反应,且B、D都是熵增加的反应,所以B、D符合题意。
答案:BD
5.下列说法中正确的是( )
A.化学平衡常数越大,说明化学反应速率必定较快
B.可逆反应达到化学平衡状态较快,说明化学反应速率较快
C.化学反应中,物质含有的活化分子数目越多,化学反应速率越快
D.可逆反应维持的时间越长,生成物的百分含量必定越高
解析:化学平衡常数的大小表达可逆反应进行程度的大小,不能说明化学反应速率的大小,A项不正确。化学平衡状态是可逆反应进行到的最大限度,此过程完成的快慢与化学反应速率有直接的关系,B项正确。就活化分子而言,使化学 反应速率加快的是活化分子百分数,而不是活化分子数目,C项不正确。可逆反应达到化学平衡状态以后,平衡混合物任意一种的百分含量保持不变,D项不正确。
答案:B
6.可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃时在容积为10 L的密闭容器中进行,开始时加入2 mol N2和2 mol H2,则达到平衡时,NH3的浓度不可能达到( )
A. 0.1 mol•L-1 B.0.2 mol•L-1 C.0.05 mol•L-1 D.0.15 mol•L-1
解析:开始时N2、H2的浓度均为0.2 mol•L-1,故NH3的浓度最大为 mol•L-1,故不能为B、D。
答案:BD
7.在A+B C(正反应是放热反应)中,如下图,能正确表示反应速率(纵坐标)与温度(横坐标)关系的是( )
解析:因为正反应是放热反应,升高温度,正、逆反应速率都增大,且v(正)
答案:B
8.对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
解析:气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率,催化剂增大反应物中活化分子百分数,自然能增大化学反应速率,但催 化剂不能改变化学平衡常数。
答案:B
9.在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中,其他条件不变,增大氮气的浓度,下列判断正确的是( )
A.氮气的转化率增大 B.氢气的转化率增大
C.氨气在平衡混合气体中的含量一定增大 D.氨气在平衡混合 气体中的物质的量增多
解析:只增大氮气的浓度时,平衡正向移动,因此氢气的转化率增大,氨气的物质的量增多,但氮气的转化率减小,氨在平衡混合气体中的含量不一定增大。
答案:BD
标签:高二化学同步练习
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