化学的成就是社会文明的重要标志，精品小编准备了高二化学下册弱电解质的电离课时练习题，希望你喜欢。

1.下列状态时，不能导电的电解质是(　　)

A.液态氯化氢　　　　　　 B.熔融食盐

C.胆矾晶体    D.氯水

解析：氯水是混合物，能导电;熔融的食盐能导电。

答案：AC

2.下列电解方程式书写错误的是(　　)

A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH+4+SO2-4

B.H3PO4溶于水：H3PO4??3H++PO3-4

C.HF溶于水：HF??H++F-

D.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-??H++S2-

解析：H3PO4溶于水要分步电离：H3PO4??H++H2PO-4、H2PO-4??H++HPO2-4、HPO2-4??H++PO3-4。

答案：B

3.下列物质中的分类组合正确的是(　　)

A B C D

强电解质 HI CuSO4 H2SO4 BaSO4

弱电解质 HF CH3COOH CaCO3 NH3•H2O

非电解质 SO2 Cu H2O CH3CH2OH

解析：CaCO3应为强电解质，Cu既不是电解质，也不是非电解质，H2O是极弱的电解质。

答案：AD

4.关于强、弱电解质叙述正确的是(　　)

A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

解析：A项，部分共价化合物是强电解质;B项强电解质有些是难溶性的，如BaSO4;C项，强电解质在水中完全电离无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有溶质分子。D项，水溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度大小，与电解质的强弱无关。

答案：C

5.(2011•广东模拟)下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3•H2O??NH+4+OH-叙述正确的是(　　)

A.加水后，溶液中n(OH-)增大

B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大

C.加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动

D.加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH+4)减少

解析：A项加水使NH3•H2O电离，使n(OH-)增大;B项加入少量浓盐酸使c(OH-)减小;C项加入浓NaOH溶液，平衡向左移动;D项，加NH4Cl固体，c(NH+4)增大。

答案：A

6.相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是(　　)

A.弱酸溶液产生较多的氢气

B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气

D.无法比较 两者产生氢气的量

解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者的浓度较小，等体积的两种溶液与足量的镁反应，后者放出的氢气多。

答案：A

7.下列电离方程式中书写正确的是(　　)

A.NaHSO4??Na++H++SO2-4

B.NaHCO3??Na++H++CO2-3

C.HClO===H++ClO-

D.H2S??H++HS-，HS-??H++S2-

解析：A项，NaHSO4为强电解质，应用“===”;B项“HCO-3”不能拆开且用“===”;C项，HClO为弱酸，应用“??”。

答案：D

8.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O??HCl+HClO，HClO??H++ClO-。达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入(　　)

A.H2S   B.Na2CO3

C.HCl   D.NaOH

解析：A项，加入H2S会与Cl2反应，HClO浓度减小;B项加入Na2CO3会与HCl反应，使平衡右移，使HClO浓度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不与HClO反应;C项，加入HCl使电离平衡向左移动，HClO浓度减小;D项，加入NaOH，HClO浓度减小。

答案：B

9.(2011•福建师大附中高二期末)下列各种物质导电性最差的是(　　)

A.稀H2SO4   B.食醋

C.铁丝   D.固体食盐

解析：固体食盐中无自由移动的阴、阳离子，不导电。

答案：D

10.(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若锌不足量，反应速率快的是_______ ___;②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

(2)将等质量的锌粉分别投入c(H+)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。①若锌不足量，反应速率快的是_________ _;②若锌过量，产生H2的量有何关系__________。

解析：(1)盐酸是强酸，为强电解质，醋酸是弱酸，为弱电解质，两都均为一元酸，同物质的量浓度溶液中，盐酸中c(H+)大，故盐酸与锌反应的速率快;由于金属过量，酸全部都消耗掉，故两种酸产生H2的量相等。

(2)是两种酸的c(H+)相等，显然后者的物质的量浓度大，溶质的物质的量也大，开始时两者速率相同，但随着反应的进行，H+不断消耗，CH3COOH的电离平衡不断正向移动，不断电离出H+，故在反应进行的同一时刻，CH3COOH中的c(H+)大于HCl中的c(H+)，所以CH3COOH与Zn反应速率快。当锌过量时CH3COOH与Zn反应产生的H2多。

答案：(1)盐酸与锌的反应　相等

(2)CH3COOH与锌的反应　CH3COOH与锌反应产生的氢气多

11.H2S溶于水的电离方程式为____________________。

(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向__________移动，c(H+)________，c(S2-)__________。

(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________移动，c(H+)________，c(S2-)__________。

(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)=__________。

(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入________。