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1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(    )

A.AgCl的溶解度增大               B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.Ksp(AgCl)增大                    D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是    (    )

A.H2O    B.Na2CO3溶液    C.CaCl2溶液    D.乙醇

3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂   (     )

A.(NH4)2S        B.Na2S        C.H2S          D.NaHS

4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是(       )。

A.  MgO    B.MgCO3    C.NaOH    D.Mg(OH)2

5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是(    )

A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，防止胆结石生成

B.不食用含钙的食品

C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是    (     )

A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

D.二者均具有较强的吸附性

7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中，加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1)    (    )

A.有AgCl沉淀析出    B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定           D.有沉淀但不是AgCl

8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(    )

A.AgCl=AgI=Ag2S       B.AgCl

C.AgCl>AgI> Ag2S       D.AgI>AgCI> Ag2S

9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)   Ca(OH)2(aq)   Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是(      )

A.n(Ca2+)增大    B.c(Ca2+)不变    C.n(OH-)增大    D.c(OH-)减小

10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是(      )

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

11.8  ×10-11 mol•L-1

11、已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49，Ksp(CuS)=6.3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为                   。

12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH(s)                            5Ca2++3PO43—+OH—，

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是                                      。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：                       。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：                                      。

13、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。

(1)盐酸：                                            。

(2) AgNO3：                                          。

(3)氨水：                                             。

14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。

Mg(OH)2                     AgBr

Ca3(PO4)2                     Ag2S

15、在1 L含0.001 mol/L SO42—的溶液中加入0.01mol BaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1.08×10—10)

B卷   能力提升题

1、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有    (    )

A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D.MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

2、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)•c(OH—)=Kw，存在等式c(M+)•c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是    (  )

①20 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液         ②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液

③40 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液         ④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤        B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③        D.④>③>⑤>②>①

3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是(    )

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

4、下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是    (    )

①热纯碱溶液的洗涤油污能力强;②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A.②③④    B.①②③    C.③④⑤    D.①②③④⑤