10.(2015•淄博高二检 测)某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：铜铝混合物 测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物 测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是(　　)

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D.实验室方案Ⅱ更便于实施

【解析】选B。铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，A正确;铜和铝都均可以与稀硝酸反应，通过测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测定剩余固体的质量进行，B错误;铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，C正确;测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确。

二、非选择题

11.(2015•黄冈高二检测)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：

请回答：

(1)过程②中分离C和E的化学实验基本操作是__________;(2)溶液H中所含的阳离子有________________(用离子符号表示);

(3)为测定合金的组成，若需要称量沉淀F的质量，则对F需要洗涤，如何证明沉淀F是否洗涤干净________________。

【解析】(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。

(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中溶解而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3+和H+。

(3)若沉淀F未洗涤干净，则表明会有沾附的氯离子，可向最后一次洗涤液中加入少量硝酸银溶液进行检验。

答案：(1)过滤　(2)Al3+、H+　(3)取最后一次洗涤液，向其中加入少量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净

【方法规律】沉淀的洗涤

(1)沉淀洗涤目的：除去沉淀中沾附的杂质离子。

(2)沉淀洗涤的方法：向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流出，重复操作2～3次。

(3)检验沉淀洗涤是否干净的方法：取最后一次洗涤液，向其中加入少量沉淀试剂，若产生沉淀，则沉淀没有洗涤干净，若无沉淀产生，则表明沉淀已经洗涤干净。

12.(2015•锦州高二检测)在标准状况下进行甲、乙、丙三次实验，每次实验均取30 mL相同浓度的盐酸，并加入同一种镁、铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下：

实验序号 合金质量/mg 气体体积/mL

甲 255 280

乙 385 336

丙 459 336

依据表中数据计算：

(1)盐酸的物质的量浓度为________。

(2)合金中，镁与铝物质的量之比为________。

(3)在丙实验后，向容器中加入一定量的1 mol•L-1NaOH溶液，合金中铝粉恰好完全溶解，则NaOH溶液的体积 为________。

【解析】解答本题时应首先根据表中数据判断每一次实验中金属和盐酸的相对量的情况，然后确定计算，依据化学方程式进行计算。3次实验中盐酸的量相同，由表中数据可知，甲中盐酸过量，丙中金属过量。

(1)用丙组计算c(HCl)

n(HCl)=2n(H2)= ×2=0.03 mol

c(HCl)= =1 mol•L-1;

(2)由甲组计算Mg、Al的物质的量

n(Mg)+ n(Al)= =0.012 5 mol

24 g•mol-1×n(Mg)+27 g•mol-1×n(Al)=0.255 g。

联立两式可得：n(Mg)=n(Al)=0.005 mol

n(Mg)∶n(Al)=1∶1;

(3)丙中n (合金)= =0.018 mol，

n(Mg)=n(Al)=0.009 mol

与0.03 mol HCl反应后生成n(Mg2+)=0.009 mol，

n(Al3+)=0.004 mol

向丙中加NaOH溶液，据元素守恒分析，反应完全后，溶液中存在的物质为NaAlO2、NaCl、Mg(OH)2，物质中的钠元素完全来源于NaOH，n(Na+)=n(NaAlO2)+n(NaCl)= X Kb 1.Co m

n(Al)+n(HCl)=0.009+0.03=0.039(mol)，n(NaOH)=0.039 mol，V(NaOH)=39 mL。

答案：(1)1 mol•L-1　(2)1∶1　(3)39 mL

13.(能力挑战题)含镁3%～5%的铝镁合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。

实验设计1：

铝镁合金 测定生成气体的体积

实验设计2：

铝镁合金 充分反应后测定剩余固体的质量

实验设计3：

铝镁合金 溶液 过滤，测定沉淀的质量

(1)上述实验方案中，各发生了哪些化学反应?请尝试写出有关反应的化学方程式。这些反应体现了铝、镁单质的哪些性质?

(2)上述各实验方案能否测出合金中镁的质量分数?

【解析】

答案：(1)Mg+2HCl MgCl2+H2↑

2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑

MgCl2+2NaOH 2NaCl+Mg(OH)2↓

AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O

体现了Mg、Al单质的还原性和Al既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的性质。

(2)上述三个方案都可测出镁的质量分数。

【补偿训练】学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8 g放入烧杯中(烧杯的质量为 30 g)。然后再加入

50 g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6 g(已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应)。请计算：

(1)产生氢气的质量是________g。

(2)该生铁样品中铁的质量分数为________(精确到0.1%)。

(3)样品中杂质的质量为________，反应后的溶液中溶质的质量分数为________(精确到0.1%)。

【解析】(1)由于产生的氢气是气体，根据质量守恒定律，反应前后烧杯中减少的质量就是生成的氢气的质量，所以产生氢气的质量是5.8 g+30 g+50 g-

85.6 g=0.2 g。

(2)设生铁样品中铁的质量为x，生成FeSO4的质量为y

Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑

56 152 2

x y 0.2 g

= = ，解得x=5.6 g，y=15.2 g

生铁样品中铁的质量分数为 ×100%≈96.6%。

(3)样品中杂质的质量为5.8 g-5.6 g=0.2 g，反应后溶液的质量为85.6 g-

30 g-0.2 g=55.4 g，所以溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈27.4%。

答案：(1)0.2　(2)96.6%　(3)0.2 g　27.4%

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