16. 用Na2FeO4消毒来自河湖的淡水是一项新技术，有关叙述正确的是

A. Na2FeO4具有强碱性，使细菌不能生存

B. Na2FeO4具有强氧化性，可杀灭细菌

C. Na2FeO4的还原产物Fe3+，可在水中生成胶体而载带水中悬浮物凝聚沉降

D. Na2FeO4的还原产物可水解生成Fe(OH)2

17. 久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是

A.浓硝酸　　 B.氯化亚铁溶液　　 C. 氯化铁溶液　　　　　D.溴化银

18. 下列离子方程式中正确的是

A.三氯化铁溶液中加入铁

B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液

C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中

D.氢氧化铜溶于稀硫酸中

19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有 g HNO3 被还原成NO，n:m可能是

A. 1:1　　　　　　　B. 2:1　　　　　　C. 3:1　　　　　D. 9:2

20. 现有3摩/升的盐酸和硫酸各100毫升，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后产生氢气的质量之比为3︰4，则盐酸中加入铁粉的质量为

A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克

21. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A. 烧杯中有铜无铁 　　　　　　　　　　　　B. 烧杯中有铁无铜

C. 烧杯中铁、铜都有 　　　　　　　　　　　D.烧杯中铁、铜都无

22. 某溶液中有 四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是

A. B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+

23. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，该盐可能是

A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4

24. 现有100mL 只含MgCl2和AlCl3两种溶质的混合溶液，其中c(Cl-)=1.0 mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1。如果不考虑水解因素，则要使其中的Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的体积是

A.25mL B.30mL C.5mL D.100mL

25. Fe与稀HNO3反应时，若两者消耗物质的量之比为4∶10，且生成 Fe(NO3 )2，则反应中生成的还原产物可能是

A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3

三、填空题

26. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色;加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

27. 下列各物质的转化关系如下图所示，其中A是一种高熔点固体，D是一种棕红色固体。

回答下列问题：

(1)C的化学式为 ;J的化学式为 。

(2)写出由A生成H的离子反应方程式： 。

(3写出由F生成G的离子方程式(或化学方程式)： 。

28、下图中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

⑴A的电子式

⑵写出反应①的化学方程式

⑶写出E与强碱液反应的离子方程式

⑷C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接，写出反应③的化学方程式：

29. 在由FeCl3和FeCl2组成的混合液中加入铁粉和铜粉，用玻璃棒搅拌使之充分反应.若不考虑阴离子，根据下列情况回答：

(1)若最终余下铁粉和铜粉，则溶液中没有 离子，只有 离子.

(2)若只剩余铜粉，则溶液中没有 离子，而有 离子，还可能有 离子.

(3)若铁粉和铜粉均全部溶解，则溶液中一定还有 离子，可能还有 离子.

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的铁铜的获取及应用练习题，希望大家喜欢。

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