高中化学重要知识点之硅知识点总结

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知识点概述

通过学习本课应掌握硅、二氧化硅的存在、结构特点和性质;了解硅在无机非金属材料中的生产和应用

知识点总结

一、硅及其化合物之间的相互转化关系

二、CO2和SiO2

物 质二氧化硅二氧化碳

化学式SiO2CO2

晶体类型原子晶体分子晶体

物理性质硬度大、熔沸点高、常温下为固体、不溶于水熔沸点低，常温下为气体，微溶于水

化

学

性

质①与水反应不反应CO2+ H2O

H2CO3

②与酸反应SiO2+ 4HF = SiF4↑+ 2H2O不反应

③与碱反应盛碱液的试剂瓶用橡皮塞

SiO2+ 2NaOH = Na2SiO3+ H2O(反应条件：高温)CO2(少量)+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O

CO2(过量)+ NaOH = 2NaHCO3

④与盐反应SiO2+ Na2CO3=Na2SiO3+ CO2↑(反应条件：高温)

SiO2+ CaCO3= CaSiO3+ CO2↑(反应条件：高温)Ca(ClO)2+ CO2+ H2O = CaCO3↓ + 2HClO

CO2+ Na2CO3+ H2O = 2NaHCO3

⑤与碱性氧化物反应SiO2+ CaO = CaSiO3

(反应条件：高温)CO2+ Na2O = Na2CO3

三、硅、硅酸及硅酸盐:

1.硅：单质硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅为原子晶体，灰黑色、有金属光泽、硬度大而脆、熔沸点高。导电性介于导体和绝缘体之间，是常用的半导体材料。

化学性质：

①常温Si + 2F2= SiF4;

Si + 4HF = SiF4+ 2H2;

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+ 2H2↑的硅，工业上用焦炭在电炉中还原二氧化硅制取粗硅：SiO2+ 2C = Si + 2CO↑