三、“定性+定量”法判断溶液离子组成

例3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()。

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-

C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

解析：本题是一个定性加定量的判断题。加足量NaOH溶液收集到气体0.04mol，溶液中一定含有NH4+且为0.04mol;根据加入BaCl2溶液得沉淀，经盐酸洗涤后沉淀部分溶解，溶液中一定含有CO32-、SO42-，不含Mg2+(Mg2+和CO32-不共存)

n(SO42-)=2.33g/233g·mol-1=0.01mol，

n(CO32-)=(6.27g-2.33g)/137g·mol-1=0.02mol。

K+的存在是本题的难点，从定性的角度没有涉及K+的反应现象，但从电荷守恒角度分析，溶液中0.04molNH4+、0.01molSO42-、0.02molCO32-不是电中性溶液，所以溶液中一定含有K+且为0.02mol。至于Cl-，可能有也可能没有，如果有，K+更多。选A、C。

以上就是精品学习网的编辑为各位学生带来的高中高二化学知识点 例析溶液中离子组成的判断方法，希望给各位考生带来帮助。