(二)、有机物的命名

有机物的命名方法有习惯命名法(如正戊烷、异戊烷、新戊烷等)、系统命名法，有些有机物还有俗名(如：硬脂酸、安息香酸、葡萄糖、草酸等)

1、烷烃的系统命名

步骤：(1)选主链:将最长的碳链选作主链.(即最长,最多原则)

(2)编序号:从离支链最近的一端开始编号.(即最近最小原则)

(3)写名称:位号-支链名主链名

注意:支链不同时,小在前大在后;支链相同,要合并.

2、不饱和烃的系统命名

步骤:(1)选主链:将含有不饱和键的最长的碳链选作主链.(即最长,最多原则)

(2)编序号:从离不饱和键最近的一端开始编号.(即最近最小原则)

(3)写名称:位号-支链名-不饱和键位置-主链名

3、含其它官能团链状有机物系统命名

步骤:(1)选主链:将含有官能团的最长的碳链选作主链.(即最长,最多原则)

(2)编序号:从离官能团最近的一端开始编号.(即最近最小原则)

(3)写名称:位号-支链名主链名

例如：卤代烃的命名

四 有机反应类型

反应类型定义实例(反应物)

反应类型 定义 实例

1 取代反应 有机化合物中的某些原子(或原子团)被其它原子(或原子团)所替代的反应 (1)烷烃(卤代);

(2)苯及其同系物(卤代、硝化、磺化);

(3)卤代烃的水解反应;

(4)醇(与Na 、HX 、分子间脱水成醚);

(5)苯酚(与浓溴水);

(6)醇与酸的酯化反应;

(7)酯的水解反应(皂化反应)。

2 加成反应 有机物中不饱和C 原子跟其它原子(或原子团)直接结合成新物质的反应 (1)烯、炔、苯及不饱和烃的衍生物与氢气、卤素、卤化氢、水等反应;油的氢化等;

(2)醛与酮C=O与氢气的反应等;

(3)葡萄糖(加氢为正己六醇)。

3 消去反应 有机物分子中脱去一个小分子(H2O 、 HX)生成不饱和化合物的反应 (1)醇(如:分子内脱水→烯);

(2)卤代烃(如:分子内脱卤化氢→烯)。

4 氧化反应 有机分子中加氧或去氢的反应 (1)有机化合物的燃烧反应;

(2)缓慢氧化(苯酚在空气中缓慢被氧化);

(3)催化氧化(醇的催化氧化)。

(4)强氧化剂(如KMnO4)：烯、炔及其衍生物、苯的同系物弱氧化剂(银氨溶液、Cu(OH)2 等)：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖等。

5 还原反应 有机物分子中加氢或去氧的反应 (1)烯、炔及其衍生物加氢;

(2)苯环加氢还原;

3)醛加氢还原成醇或酮还原成仲醇;

(4)油酯的氢化。

6 酯化反应 酸与醇作用生成酯和水的反应 (1)酸(含无机含氧酸)与醇;

(2)葡萄糖与乙酸;

(3)纤维素与硝酸、醋酸。

7 水解反应 有机物在有水参加时，分解为两种或多种物质的反应 (1)酯与油酯的水解

(2)卤代烃的水解

(3)二糖及多糖的水解

(4)酰胺的水解、蛋白质的水解

8 加聚反应 小分子通过加成反应聚合成高分子化合物的反应 (1)烯、炔生成高分子化合物;

(2)甲醛聚合生成聚甲醛。

9 缩聚反应 小分子生成大分子的同时又有小分子生成的反应 (1)酸与醇的酯化缩合;

(2)氨基酸的成肽缩合;

(3)酚醛缩合。

10 颜色反应 有颜色变化的有机反应 (1)多羟基化合物与新制Cu(OH)2悬浊液反应得绛蓝色溶液

(2)苯酚与FeCl3溶液反应得紫色溶液

(3)苯酚被氧化生成粉红色晶体

(4)苯胺被氧化生成红褐色液体(空气中)和苯胺黑(强氧化剂，颜色变化为“绿→蓝→黑”)

(5)蛋白质与浓HNO3在微热条件下反应，生成黄色凝结物。

(6)碘遇淀粉变蓝

11 其它反应 1、脱羧反应

2、酶反应

3、增链反应

五 有机化学常用规律

(一)有机物燃烧规律

1. 有机物完全燃烧的通式：

烃完全燃烧：

烃的衍生物完全燃烧：

2. 燃烧规律：

(1)等物质的量的烃及烃的衍生物完全燃烧时，消耗O2的量决定于 的值(若烃燃烧时 )，值越大，消耗的O2越多。

(2)等质量的烃完全燃烧时，消耗O2量最多的是含氢量最高的，消耗O2量最少的是含碳量最高的，即对烃CxHy来说,只须比较y/x,此值越大,耗氧越多，值越小，耗氧越少。

(3)符合通式 的有机物完全燃烧，其产生 和 的体积相等。

(4)在温度高于100℃时，气态烃和氧气混合燃烧，恢复至原状态反应前后总体积随氢原子数的不同而发生变化。

① 烃分子中氢原子数=4 ， V(总)不变

② 烃分子中氢原子数 ， V(总)增加

③ 烃分子中氢原子数 ， V(总)减小

(5)总质量一定的混合物，不论组成比例如何变化，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持相同，则混合物中各组分的碳的质量分数或氢的质量分数一定相同。

(6)总物质的量一定的混合物，不论组成比例如何变化，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持相同，则混合物中各组分的碳或氢原子个数一定相同。

(7)最简式相同的有机物，只要总质量一定，不论以何种质量比混合，完全燃烧时耗氧量为定值。

(8)等物质的量的不同有机物，分子组成上相差若干个CO2或H2O时，完全燃烧时耗氧量相同。同样，由分子组成上相差 个CO2或H2O或同时相差m个CO2和n个H2O的不同有机物组成的混合物，只要混合物的总物质的量不变，不论以何种物质的量之比混合，完全燃烧时耗氧量为定值。

(二)有机物分子和结构式的推断规律

1. 有机物分子式的确定

(1)有机分子式的求解思路

求分子量→ 求分子式

(2)确定分子量的方法

① 密度法(标准状况下)M=ρVm (ρ指标况下的密度;Vm标况下气体摩尔体积)

② 相对密度法M1=M2D=M2ρ1/ρ2 (D指相对密度，即对应的密度之比)

③ 公式法M=m/n

(3)常见有机分子式的几种求法

①“单位物质的量”法又名“摩尔法”

根据有机物的摩尔质量(或分子量)和有机物中各元素的质量分数(或质量之比)，推算出1mol该有机物中各元素原子的物质的量，从而确定分子中的各原子个数来确定有机物的分子式。

②最简式法

根据有机物各元素的质量分数求出分子组成中各元素的原子个数之比(最简式)，然后结合该有机物的摩尔质量(或分子量)求有机物分子式。

③燃烧通式法

根据有机物完全燃烧反应的通式以及依据反应物和生成物的质量、物质的量或体积关系求分子式。如烃的分子式可设为CxHy，由于x和y是相对独立的，计算中数据运算简便。根据烃的燃烧反应方程式。借助通式CxHy进行计算，解出x，y最后得出烃的分子式。

④守恒法

有机物充分燃烧时，碳原子全部变成CO2;氢原子全部变成H2O，若CO2及H2O中含氧量之和等于燃烧时耗氧量，则有机物为烃;若多于燃烧耗氧量，则有机物为烃的含氧衍生物。故求有机物分子式时可根据生成物CO2及H2O中的元素含量结合有机物用量直接推算出。

⑤平均值法

根据有机混合物中的平均碳原子数或平均氢原子数确定混合物的组成(常用十字交叉法使复杂的计算简单化)。平均值的特征：

C小

H小

⑥商值通式法(适用于烃的分子式的求法)

根据烷烃(CnH2n+2)、烯烃和环烷烃(CnH2n)、炔烃和二烯烃(CnH2n-2)、苯和苯的同系物(CnH2n-6)分子中都有一个共同部分为CnH2n，这部分的式量为14n。因此用烃的分子量除以14就可以得到分子所含的碳原子数n的值，再根据余数就可以求得烃的分子式。其规律为：

Mr/14能除尽，可推知为烯烃或环烷烃，其商为碳原子数。

Mr/14余数为2，可推知为烷烃，其商为碳原子数。

Mr/14差2能除尽，可推知为二烯烃或炔烃，其商为碳原子数。

Mr/14缺6能除尽，可推知为苯或苯的同系物，其商为碳原子数。

也可以用Mr/12其商为碳原子数,其余数为氢原子数.余数太小时,可将商减去1,再写出分子式.

⑦区间法

根据有机物燃烧耗O2量的上下限值及有机物通式列出不等式进行求解确定其分子式。

⑧讨论法

当反应物的相对用量不确定或条件不足时应根据有机物分子式中的碳原子或氢原子数的特点进行讨论来确定未知有机物的分子式。

2有机化合物结构式的确定

①先求其分子式;

②再依据该化合物的结构特点,化学特性进进行假设,验证推断出其结构式.

(三)有机分子同分异构数目的判断规律

1 等效氢法

烃的一取代物数目的确定，实质上是看处于不同位置的氢原子数目。可用“等效氢法”判断。判断“等效氢”的三条原则是：

① 同一碳原子上的氢原子是等效的;如甲烷中的4个氢原子等同。

② 同一碳原子上所连的甲基是等效,甲基上所有氢是等效的;如新戊烷中的4个甲基上的12个氢原子等同。

③ 处于对称位置上的碳原子所连的氢原子是等效的。如乙烷中的6个氢原子等同，2,2,3,3—四甲基丁烷上的24个氢原子等同，苯环上的6个氢原子等同。

在确定同分异构体之前，要先找出对称面，判断等效氢，从而确定同分异构体数目。

2轴线移动法

对于多个苯环并在一起的稠环芳烃，要确定两者是否为同分异构体，则可画一根轴线，再通过平移或翻转来判断是否互为同分异构体。

3.定一移二法

对于二元取代物的同分异构体的判断，可固定一个取代基位置，再移动另一取代基位置以确定同分异构体数目。

4、排列组合法

若m+n=有机分子上可取代氢原子数,则其n元取代物与m元取代物个数相等.

5基元法:对于一个较为复杂的有机化合物同分异构的判断,可将其分解成几个部分,研究每一部分有种同分异构(几种写法),然后利用乘法原则求出总的同分异构数目.

(四)有机高分子化合单体确定规律:

1由加聚反应生成高聚物的单体的判断(回转法定单体)

两种(或两种以上)单体可以同时进行聚合，生成含有这两种(或两种以上)结构单位的大分子。烯类及其衍生物常起共聚反应生成高分子化合物。

①凡链节的主碳链为两个碳原子，其单体必为一种。将链节的两个半键闭全即为单体。

②凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。

③凡链节中主碳链为4个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为一种，属二烯烃：

④凡链节中主碳链为6个碳原子，含有碳碳双键结构，单体为两种(即单烯烃和二烯烃)

⑤凡链节中主碳链为8个碳原子，含有一个碳碳双键结构时，其单体可为一种二烯烃，两种单烯烃。含有二个碳碳双键时，其单体可为二烯烃等。

2由缩聚反应生成高聚物的单体的判断(添加法得单体)

许多小分子相互作用，生成高分子化合物，同时释出水、醇、氨、氯化氢等物质。起缩聚反应的化合物必须含有两种或两种以上的官能团，它们可以是两种相同的分子，也可以是两种不同的分子。

①凡链节为 结构的，其单体必为一种，其链节为：

亚氨基上加氢原子、羰基上加羟基，所得氨基酸就是该高分子化合物的单体。

②凡链节为 结构的，其单体必为两种，其链节为：

在羰基上加羟基，得到二胺和二酸即为单体。

③凡链节中主碳链含有苯环并连接—CH2—基团的，其—CH2—基团必来自甲醛，单体有两种即酚和甲醛。

④凡链节中主碳链含有羰基与氧原子时，其单体一般为醇与羧酸，只须在羰基上加羟基，氧原上加氢即可得对应单体。

(五)确定未知物的不饱和度

1 不饱和度是表示有机分子中碳原子的不饱和程度又叫缺氢指数。计算不饱和度W的经验公式为：

W=1+n4+(n3-n1)/2

式中n4、n3、n1分别为分子中所含的四价、三价和一价元素原子的数目。 二价原子如S、O等不参加计算。

2 由不饱和度确定分子的双键数与叁键数及苯环：

当W=0时，表示分子是饱和的，为 链状烃及其不含双键的衍生物。

当W=1时，可能有一个双键或脂环;

当W=2时，可能有 两个双键和脂环，也可能有一个 叁键;

当W=4时，可能有一个苯环等。

3 利用氢原子数确定分子的双键数与叁键数及苯环：

与等碳原子相比，少两个氢原子即含有一个双键或普通碳环;少四个氢原子即含有一个叁键或两个双键、碳环;少八个氢原子即可能含有一个苯环，若干个双键、叁键、碳环。

(六)有机分子中原子共线共面判断规律：

1 掌握几种基本结构模型

①四面体型又称甲基型：碳原子与其它四个原子以共价键相连形成的空间结构即为四面结构(如烷烃中含若干个四面体结构)。在任意一个四面体结构中的5个碳原子只有3个原子共面，这是由于3点确定一个平面。

②平面型

原子间以双键或特殊键形成的空间结构，由于双键不能旋转，该空间结构为平面结构。常见平面结构类型有：乙烯型、苯型、甲醛型。

乙烯型：双键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子始终处在同一平面上。

苯型：苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子始终处在同一平上。

甲醛型：双键相连的碳、氧原子以及与该碳原直接相连的原子始终处于同一平面上。

③直线型又称乙炔型

通过叁键(包括碳碳叁键和碳氮叁键)形成的空间结构。即与叁键相连的碳原子以及与该碳原子直接相连的原子处在同一平面上。

2 理解几个规律：

①双键，叁键，苯环不可旋转，单键可以旋转。

②三点确定一个平面。

(七)有机推断合成规律：

1官能团的引入

(1)引入羟基(—OH)

①烯烃与水的加成

②醛或酮与氢气的加成

③醛的氧化

④卤代烃碱性水解

⑤酯的水解

(2)引入卤素原子(—X)

①烃与X2取代

②不饱和烃与HX或X2的加成

③醇与HX的取代反应等

(3)引入双键

①.某些醇或卤代烃的消去引入C=C

②醇氧化引入C=O等

2、官能团的消除

①通过加成消除不饱和键;

②通过加成或氧化等消除醛基(—CHO);

③通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基(—OH)

3、官能团的衍变

(1)利用官能团的衍生关系进行衍变

(2)改变官能团的数目

(3)改变官能团的位置

4、有机合成和推断的求解思路：顺推法、反推法。

(1)顺推法：

以有机物的结构、性质和相互衍变关系为线索，采用正向思维，得到目标产物。

2)反推法

①确定要合成的有机物属何类别，根据题目的信息和要求找出题目的突破口。

②以题中要求最终产物为起点，根据突破口及已学的知识逆推其他各物质的可能性，形成两条或更多的线索。

③再根据信息、条件、经验判断那条线索不正确，判断各物质分别是什么。若出现多种不同的方法和途径，应当在兼顾原料易得且节省、产率高的前提下选择最合理、最简单的方法和途径。

我们老师布置的作业，要我们把高一和高二上册有关化学计算的公式、技巧以及方法写出来。还有离子方程式是氧化还原反应和离子转移情况。

马上要开学了 。我作业还没做。大家帮我 写出来下。可以追加分，谢谢大家了。

五星奉上。

满意答案：

差量法

差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。

用差量法解题的关键是正确找出理论差量。

[差量法在化学计算中有广泛的用途，其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]

差量法的适用条件：

(1).反应不完全或有残留物。

在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。

(2)反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有在差量易求得时，使用差量法 才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。

一. 非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si)

1、氧化性：

F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5

Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S

Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2

2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2

S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2

2、还原性

S+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2O

S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)

PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3、(碱中)歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO

二.金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性

2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化)

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三.非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)

1、还原性:

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2、酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===FeS+2HCl

2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3、碱性：

NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(此反应用于工业制备小苏打，苏打)

4、不稳定性：

2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2

四.非金属氧化物

1、低价态的还原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)

2SO2+O2===2SO3 SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+NO2===SO3+NO

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)

2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2、氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)

SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si

3、与水的作用:

SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO

N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)

P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3

4、与碱性物质的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)

SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五.金属氧化物

1、低价态的还原性:

6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2、氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O(此反应用于制备Na2O)

MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.

Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3、与水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)

4、与酸性物质的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

六.含氧酸

1、氧化性:

4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl

3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)

2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O

H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O

2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O

H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2

2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O

6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O

6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O

30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

2、还原性:

H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4

H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

3、酸性:

H2SO4(浓)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl

H2SO4(浓)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3

3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===3CaSO4+2H3PO4

2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2===2CaSO4+Ca(H2PO4)2

3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2

(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体)

4H3PO4+Ca3(PO4)2===3Ca(H2PO4)2(重钙)

H3PO4(浓)+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4(浓)+NaI===NaH2PO4+HI

4、不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2

H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O

七.碱

1、低价态的还原性：

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

2、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2(足量)===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al(OH)3+3NaCl NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?) NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O

Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl不溶解

3、不稳定性:

Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

Cu(OH)2===CuO+H2O

八.盐

1、氧化性:

2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

2、还原性:

2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4

3、与碱性物质的作用:

MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

4、与酸性物质的作用:

Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3

5、不稳定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl

NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2

2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO

方法技巧：

1.守恒( 元素守恒，电子守恒，质量守恒外加电解质中的三守恒(物料，电荷，质子守恒))

2.差量法 解决选择题很有效，一定要灵活运用。差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差量”，列出正确的比例式，求出答案。

3.解决有机物同分异构的方法：定位移动法

4.十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法。凡可按M1n1 + M2n2 = M(n1 + n2)计算的问题，均可用十字交叉法计算的问题，均可按十字交叉法计算，

式中，M表示混和物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如 M表示平均分子量，M1、M2则表示两组分各自的分子量，n1、n2表示两组分在混和物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分物质的量之比，有时也可以是两组分的质量比，如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算。十字交叉法常用于求算：混和气体平均分子量及组成、混和烃平均分子式及组成、同位素原子百分含量、溶液的配制、混和物的反应等。

实际上化学没什么特别的方法，只要能熟练运用知识点，解题方法顺手拈来!

高二化学上册期中考试复习知识点总结就分享到这里了，希望大家认真复习，备战期中考试！

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