如：NH4F的水

NH4+ + F- + H2O =可逆= NH3*H2O + HF

NH4F的水溶液显酸性.

如：NH4ClO的水解离子方程式;

NH4+ ClO- + H2O =可逆= NH3*H2O + HClO

NH4ClO的水溶液显碱性.

弱酸弱碱盐的酸碱性和阴离子与阳离子有关.

(三)多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解

多元弱酸或多元弱碱形成的盐的水解是分步进行的,一般第一步进行的程度最大,第二步甚至更多步的水解程度就很弱了.

如：Na2CO3的水

第一步程度很大： CO3^2- + H2O =可逆= HCO3- + OH-

第二步程度很小： HCO3- + H2O =可逆= H2CO3 + OH-

【注意】：

大部分的盐的水解都不能进行彻底,所以一般盐的水解都要是可逆符号.

水解度较大的盐有Al2S3可认为几乎双水解彻底.

【以上都是一种盐中的离子水解.】

【第二种情况】：

另外,还有2种盐中,分别有弱酸根离子和弱碱根离子,也会互相促进,发生双水解.

如：NaHCO3和AlCI3两种盐,如果把它们的溶液相混合,则会发生双水解,水解离子方程式如下：

3HCO3- + Al^3+ == Al(OH)3↓ + 3CO2↑

注意：Al^3+和HCO3-双水解较彻底,可以用“==”而不用“可逆符号”

另外,所有的水解过程中一定有水参加,但是由于该水解反应,生成物中有水,可以和反应物中的水刚好相互抵消,但方程式中没有水出现并不表明没有水参加.

【附】

(1)常见的弱酸根离子：SO3^2- ;HSO3-;CO3^2-;HCO3-;PO4^3-;HPO4^2-;ClO-;S^2-;HS-;CH3COO-;SCN-;F-;AlO2-;C6H5O(苯酚根);NO2-(亚硝酸根)

常见弱酸的酸性排序：

H2SO3 > H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>H2CO3>H2S

亚硫酸 磷酸 氢氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氢硫酸

> HClO>C6H5-OH>HAlO2

次氯酸 苯酚 偏铝酸

(2)常见的弱碱离子：NH4+;Cu^2+;Fe^2+;Fe^3+;Al^3+

其中碱性排序：Fe(OH)2 > Fe(OH)3 > Cu(OH)2 > NH3*H2O > Al(OH)3

最后，希望精品小编整理的高二年级化学盐类的水解知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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