(3)丙同学想用右图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。

20.(8分)已知Fe(OH)2是白色难溶于水的物质，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其它试剂自选。

请填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是                          ;

(2)实验开始时应先将活塞E              (填“打开”或“关闭”)，C中收集到的气体的主要成份是                       ;

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程

;

(4)(3)操作后拔出装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式

。

21.(10分)含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

(1)向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是                         ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是                                  ;

(2)现将0.04mol•L-1HA溶液和0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c(Na+)        c(CN-)(填“<”、“=”或“>”)，你得出该结论的依据是

;

②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是

。

22.(10分)已知反应：

(1)写出反应的平衡常数表达式K=              ;

(2)右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的           0(填“>”、“<”或“=”);

(Ⅰ)、(Ⅱ)两线中，使用催化剂的是        线;

(3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为          ;

(4)反应的速率可以用 与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：

实验编号 ① ② ③ ④ ⑤

c(I-)/mol•L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160

c( )/mol•L-1

0.040 0.040 0.080 0.080 0.040

t/s 88 44 22 11 t1

则：该实验的目的是                                                                 ，

显色时间t1=              s，

分析表中数据，得出的结论是                                                        。

23.(12分)已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。

(1)D元素原子的结构示意图为                     ;

(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为

(用元素符号表示);

(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为                                         ;

(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈      (填“酸”、“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为         (用具体离子符号表示);

(5)实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是

(用化学方程式表示)。

24.(8分)臭氧(O3)能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0℃、1.01×105Pa的空气33.6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。

(1)臭氧通入KI溶液中的化学方程式：                                           ;

(2)滴定过程中选择的指示剂是                             ，达到滴定终点时的现象为                                                                                ;

(3)计算该空气中臭氧的体积分数。

参考答案

第Ⅰ卷(选择题，共46分)

(每小题2分，共16分)

题   号 1 2 3 4 5 6 7 8

答   案 C D B A B D C A

(每小题3分，共30分)

题  号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答  案 D A C B A D D A C B

第Ⅱ卷(非选择题，共54分)

19.(6分)(1)

仪器编号  b  d

名称

改正的名称  容量瓶  酸式滴定管

(每空1分，共2分。多写或写错一处扣1分，扣完为止)

(2)①往细口容器中加液体;②组成过滤装置(只要答对两个即可，其它合理答案亦可)(每种情况1分)

(3)(2分)

(只需画对试管的位置即可得分)

20.(8分)

(1)铁屑(1分) (2)打开(1分) H2(1分)

(3)关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应(2分)

(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3分)

21.(10分)

(1)A-+H+=HA(2分);HA+OH-=H2O+A-(2分)

(2)①>(2分)  因为c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，溶液显碱性，则c(H+)c(CN-)(2分)

②c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)或CH3COO-、Na+、H+、OH-(2分)

22.(10分)

(1) (2分)  (2)<(1分)，(Ⅱ)(1分) (3)3∶2(2分)

(4)研究 、 浓度对反应速率的影响(1分);22(1分);反应速率与反应物浓度乘

积成正比(2分)。

23.(12分)

(1)       (2分)     (2)N

(3)Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-    (2分)

(4)酸(2分)   (2分)

(5)      (2分)

24.(8分)

(1) ===     (2分)

(2)淀粉     (1分)  溶液由蓝色变为无色(1分)

(3)由化学方程式得：

O3————————————I2————————————2Na2S2O3

1mol          2mol

n(O3)          0.0100mol/L×0.0600L

………………(2分)

则大气中臭氧的体积分数为：

……………………………………(2分)

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