9.亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

(1)A的化学式是　_________　，装置Ⅲ中A在　_________　极区产生.

(2)Ⅱ中反应的离子方程式是　_________　.

(3)通电电解前，检验Ⅲ中阴离子的方法和步骤是　_________　.

(4)为防止Ⅱ中制各的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是　_________　(填字母编号).

a.Na2O2    b.FeCl2    c.Na2S

(5)常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.07×10﹣2mol•L﹣1，Ⅱ中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中 =　_________　.

(6)气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200mL，0 5mol•L﹣1的CuSO4溶液.生成铜3.2g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是　_________　.

10.某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验).

实验记录如下：

实验操作 实验现象

I 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a A中溶液变为红棕色.

II 吹入热空气 A中红棕色明显变浅;B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化.

III 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色.

请回答下列问题：

(1)A中反应的离子方程式是　_________　.

(2)实验操作II吹入热空气的目的是　_________　.

(3)装置C的作用是　_________　，C中盛放的药品是　_________　.

(4)实验操作III，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式　_________　.

(5)由上述实验得出的结论是　_________　.

(6)实验反思：

①有同学认为实验操作II吹入的热空气，会干扰(5)中结论的得出，你认为是否干扰，理由是　_________　.

②实验操作III，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)：　_________　.

参考答案

一.选择题

1.B　2.C　3.A  4.D  5.B 　6.A  7.B

二.填空题

8. (1)①否;

②极易溶于水;水溶液显碱性;

(2)干燥氢气和氮气、观察气泡，以调节氢气、氮气的气流速度;使氢气和氮气均匀混合;用湿润的红色石蕊试纸靠近乙处;

(3)B.

9. (1)H2SO4;阳;

(2)2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO2﹣+O2↑+2H2O;

(3)取少量Ⅲ中溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含有SO42﹣;

(4)a;

(5)1.07×1010mol•L﹣1;

(6)c(H+)>c(SO42﹣)>c(Cu2+)>c(OH﹣).

10. (1)2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣;

(2)吹出单质Br2;

(3)吸收尾气;NaOH溶液;

(4)H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O;

(5)氧化性为H2O2>Br2>H2SO3;

(6)①不干扰，无论热空气是否参加氧化H2SO3，只要观察到产生白色沉淀的同时无明显颜色变化，即能证明Br2氧化了H2SO3;

②H2SO3有剩余(H2O2浓度小或Br﹣与H2O2反应慢等因素都可).

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