13、化学方程式的分析与书写，在高考试题中经常出现。

有关分析题主要有氧化剂与还原剂的强弱分析、反应用量分析、反应过程分析等。其方法在于抓住反应的实质，比较反应前后的关系。

有关方程式的书写主要是信息类方程式。在书写时要在充分理清题示信息，找出反应物和生成物。特别是对生成物的判断，切不可依据熟题效应而得出结论，要知道，即使是同一反应物，条件不同，其产物也有可能不同。

经典题：

例题1 ：R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应;X2+　+Z = X + Z2+ ; Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 ( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+ B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+ D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

方法：利用“强氧化剂 + 强还原剂 → 弱氧化剂 + 弱还原剂”的反应原理对题中的离子方程式进行分析。

捷径：根据反应X2+　+Z = X + Z2+ 知：氧化性X2+　> Z2+ ;根据反应Y + Z2+ = Y2+ + Z 知：氧化性Z2+ > Y2+ 。又X2+与单质R不反应，得氧化性R2+>X2+。以此得结果R2+>X2+>Z2+>Y2+。选A。

总结：对离子氧化性与还原性判断的方法较多，其它如根据溶液中离子的放电顺序、金属活动顺序表、元素周期表等。

例题2 ：在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>Q1的是 ( )

A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2

B.S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1 S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2

C.

D.H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)+Q1

方法：反应放出或吸收热量的多少，跟反应物和生成物的聚集状态有密切关系。以此解答该题可从热化学方程式的化学计量数和聚集状态进行分析而获得结果。

捷径：A.由于从气态水到液态水会放热，所以生成液态水比生成气态水放出的热量多，即Q2﹥Q1;

B.由于从固态硫到气态硫要吸热，所以气态硫燃烧放出的热量比固态硫燃烧放的热量多，即Q1﹥Q2;

C.由于O2与CO反应生成CO2又放出热量，所以Q2﹥Q1

D.Q1=2Q2

正确答案即为AC 。

总结：现行教材中热化学方程式的书写要求已有所改变。在此是为了保持高考题的原样而列出。

策略 14无机结构的分析与判断技巧

14、无机结构包括：原子结构、分子结构和晶体结构等。在解答此类试题时，其主要方法与技巧包括：

(1).最外层8电子结构的判断技巧

对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值加最外层电子数等于8，即A原子的最外层为8电子结构，如NH3、PCl3、H2S等。其计算式为：

┃A的化合价┃+ 最外层电子数 = 8 。

(2).非极性分子的判断技巧

对于ABn型分子，如果A的化合价的绝对值等于最外层电子数，即为非极性分子。如CO2、BF3、PCl5等。其计算式为：┃A的化合价┃= 最外层电子数 。

(3).分子结构的分析与判断技巧

常见的无机分子结构有直线形分子(如CO2)、平面三角形分子(如BF3)、弯曲形分子(如H2O)、三角锥形分子(如NH3)等。在解题时，要能将常见的分子构形根据电子排布的相似点，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。

(4).晶体结构的分析与判断技巧

常见的晶体有离子晶体(NaCl型和CsCl型)、分子晶体(如干冰)、原子晶体(如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅及新型无机非金属材料)、金属晶体及过渡型晶体(如石墨)。在解题时，既要能分析其晶体结构，又要能将常见的晶体结构根据题中叙述，迁移到新的物质中。此类试题主要采用迁移类比法分析。

经典题：

例题1 ：下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )

A.BeCl2　　 　 　B.PCl3　　　　 　C.PCl5　　　　 　　D.N2

方法：利用ABn型分子中价电子排布规律分析求解。

捷径： 根据金点子中的技法概述1知，属ABn型分子的有BeCl2、PCl3、PCl5，只有PCl3分子中的┃P的化合价+3┃+ 最外层电子数 = 8 。故PCl3分子中P原子的最外层满足8电子结构，又Cl原子为-1价，也满足最外层8电子结构，故B符合题设要求。又因N2的电子式是 , 所有原子都满足最外层为8电子结构。以此得正确答案为BD。

总结： BeCl2中Be原子的最外层只有2个电子，所以它不论形成离子化合物还是共价化

【总结】2013年已经到来，高中的同学也即将进入一系列的寒假春节，小编在此特意收集了寒假有关的文章供读者阅读。

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