31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中 的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

⑴O3将 氧化成 的过程由3步反应组成：

①

②

③

总反应的化学方程式为______，其反应△H=______

⑵在溶液中存在化学平衡： ，其平衡常数表达式为_______.

⑶为探究Fe2+对O3氧化 反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中 浓度和体系pH，结果见下图和下表。

①Ⅰ组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________________________________________。

②图13中的A为_______________由Fe3+生成A的过程能显著提高 的转化率，原因是__________

____________________________________________________________________________。

③第2组实验进行18s后， 下降。导致下降的直接原因有(双选)_______________。

A.c(H+)减小 B.c( )减小 C.I2(g)不断生成 D.c(Fe3+)增加

⑷据图，计算3-13s内第2组实验中生成 的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

32.银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下的：

⑴电解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。

⑵固体混合物B的组成为 ;在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。

⑶完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： 。

⑷若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2(SO4)3溶液 L。

⑸CuSO2溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。

33.(17分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

⑴在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

① 列收集Cl2的正确装置是 。

②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。

⑵能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq);铜片，铁片，锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见右图)，并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。

⑶根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在⑵的材料中应选 作阳极。

【总结】马上就要期中测试了，希望大家好好复习，也希望小编整理的化学备考题典可以帮助到大家，祝大家在期中测试中取得好成绩。

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