9.下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色

5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4— + 2H2O

C.碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S↑+2OH-

10.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是

A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性

B 向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42-

C 向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体 出现白色沉淀 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

D 向浓度均为0. 1 mol•L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

12.下列说法正确的是

A.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液

B.可利用反应2CO=2C+O2( H>O、 S<0)来消除CO污染

C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA

D.除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤、干燥

13.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列说法不正确的是

A.在熔融电解质中，O2-向正极定向移动

B.电池的总反应是：2C4H10+13O2===8CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-―→2O2-

D.通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10 +26e-+13O2-―→ 4CO2↑+5H2O

14.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是

A.X与Y能形成两种常见的气态化合物

B.原子半径的大小顺序：rZ rR rX rY

C.X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同

D.含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种

15.在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系;当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二。

下列分析不正确的是：

A.0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L•min)

B.该反应的平衡常数表达式K=

C.由T1向T2变化时，V正> V逆

D.此反应的正反应为吸热反应

非选择题

16.(14分)CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol•L-1)，需要的玻璃仪器有 ▲

(2)上述装置中，A是 ▲ 溶液，其作用是 ▲ 。

(3)上述装置中，B物质是 ▲ 。

(4)一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的 ▲ 类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的 ▲ 。

a.氯化钠溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d 正已烷

②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，试写出其反应的离子方程式

▲ 。