17.(15分)化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：

已知：

(1)写出 中官能团的名称 ▲ 。

(2)写出反应①的化学方程式 ▲ 。

(3)反应②属于 ▲ 反应(填有机反应类型)。

(4)产物C中有_____▲___种不同环境的的氢原子。

(5)写出一种满足下列条件的 的同分异构体的结构简式 ▲ 。

① 苯环上有两个取代基且一取代产物只有两种;

② 具有弱碱性，能发生银镜反应;

③ 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。

(6)请你设计由A合成B的合成路线。

提示：①合成过程中无机试剂任选;②合成路线表示方法示例如下：

18.(12分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH

Fe2+ 6.34 9.7

Fe3+ 1.48 3.2

Zn2+ 6.2 8.0

请回答下列问题：

⑴在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 ▲ 。

⑵氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) ▲ Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。

⑶物质A最好使用下列物质中的 ▲ 。

A.KMnO4 B.空气 C.HNO3 D.NaClO

⑷除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 ▲ 范围之间。

⑸物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是 ▲ 。

⑹除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式 ▲ 。

19.(13分)查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 ▲ (填序号)。

A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是 ▲ (填序号)。

A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙

C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式： ▲ 。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 ▲ (填序号)。

A.Cl2 B.Fe C.H2O2 D.HNO3

(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：

□FeSO4+□K2O2→□K2FeO4+□K2O+□K2SO4+□O2↑

(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是 ▲ 。

20.(14分)某研究性学习小组进行了如下实验探究:将适量1.00 mol•L-1 CuSO4溶液和2.00 mol•L-1 NaOH溶液混合，过滤后得到浅绿色碱式盐沉淀A[化学式：aCu(OH)2•CuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1 000℃以上强热，得到了5.76 g砖红色固体B(铜的+1价氧化物)，同时得到的混合气体C;再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体D和蓝色溶液。

(1)实验需用1.00 mol•L-1 CuSO4溶液480ml，配制以上溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外还需 ▲ ;所称取的胆矾固体是 ▲ 克;

(2)甲同学认为A中含有杂质Na+，验证此判断正确的方法是 ▲ ，

除去此杂质的方法是 ▲ 。

(3)B与稀硫酸反应的离子方程式为 ▲ 。

(4)气体C的成分： ▲ 。

(5)通过计算确定A的组成为 ▲ 。