9.下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有

A.2-甲基丙烷 B.环戊烷

C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基丙烷

[答案]BD

[解析]：等效氢的考查，其中A、C均有2种，B、D均只有1种。

10.能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

[答案]AC

[解析]：B选项明矾溶液中，Al3+和SO42-个数比为1:2，SO42-完全沉淀时，Al3+应转化为AlO2-;D选项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。

11.下列关于仪器使用的说法正确的是

A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗

B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口

D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

[答案]AD

[解析]：B选项中锥形瓶可隔着石棉网加热，C选项中水银球不可以高于蒸馏瓶支管口

12.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是

选项 X Y

A. MgSO4 CuSO4

B. AgNO3 Pb(NO3)2

C. FeSO4 Al2 (SO4)3

D. CuSO4 AgNO3

[答案]D

[解析]：题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中(H)以后，只有D符合题意。

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。

13.(9分)

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。

[答案] (1)H O Na (2)NaOH Na2O2

(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

[解析]：(1)氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，(2)3种元素两两组合，再全组合可得结论;(3)第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。

Ww W.x kB 1.c Om

14.(9分)

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：

(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。

(3)CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。

[答案] (1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

(或3 Br2+3CO32-=5 Br-+ BrO3-+3CO2)

(2)Br BrCl+H2O=HCl+ HBrO (3)①增大 ②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa

[解析]：(1)溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为，溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。

(2)正电性的原子或原子团结合OH形成分子，则生成HBrO。(3)①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p(Br2);②体积增大一倍时，p(Br2)降为原来的一半，即2.33×103Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103Pa;若反应物足量，可平衡恢复到原有的p(Br2)。