[答案] (1)苯甲醇 (2)

(3)羟基(4) 取代反应(或酯化反应)

(5)6

[解析]：(1)A的不饱和度为4含苯环，分子可能为苯甲醇或邻、间、对甲苯酚，而转化为B的条件为醇氧化，因而A为苯甲醇;(2)根据信息可得此反应为两醛缩合，结合G的结构可判断出用到了乙醛;(3)根据反应条件，E与F反应为酯化，结合G的结构，醇那部分结构就明了;(5)F的异构体不能与金属钠反应只能是醚。醚的异构体写出，以氧原子为分界：①左1个碳右4个碳(丁基)，丁基有4种异构则醚有4种异构体，②左2个碳右3个碳(丙基)，丙基有2种异构则醚有2种异构体，共6种。

19.[选修3——物质结构与性质](20分)

19-I(6分)下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A.CaC2 B.N2H4

C.Na2S2 D.NH4NO3

[答案]AC

[解析]：略。

19-II(14分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

(1)图B对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。

(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。

(3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

(4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是 。

(5)k的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子(填“极性”或“非极性”)。

[答案] (1)金刚石 8 原子晶体 (2)1s22s22p63s23p5

(3)H2O 分子间形成氢键 V形(或角形) sp3 (4)HCl (5)COCl2 sp2 极性

[解析]：(1)每个原子周围有4个键，判断为金刚石。(2)a为C，则b为H2、c为O2，因i是常见的酸，只由b、d形成可判断为盐酸，则d为Cl2。(3)除a、b、c、d外，f为CO，g为CO2，i为HCl，而k与水反应生成CO2与盐酸，该反应没在教材中出现过，且由f、d反应得到，应含C、O、Cl三种元素，只能判断为COCl2(在历届高考中有出现过)。所有两元素形成的物质中，只有水是液态，其它都是气体。(4)所有双原子分子中，只有H、Cl电负性差值最大，因而极性最大。(5)COCl2中羰基的平面结构显示其为sp2杂化。

20.[选修2——化学与技术] (20分)

20-I(6分)下列叙述正确的是

A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

[答案]AD

[解析]：A中氨的造气用天燃气或煤，必产生二氧化碳;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗;D中煤的气化后作了脱硫处理，污染减少。

20-II(14分)硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

(1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是 。

(2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有 。

(3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为 ;碳化硅又称 ，其晶体结构与 相似。

②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。

物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为 。

(4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是 。

[答案] (1)含有硅、碳的铁合金(或硅铁) (2)石英砂、纯碱和石灰石

(3)①SiO2+3C SiC+2CO↑ 金刚砂 金刚石(或单晶硅) ②精馏(或蒸馏)③H4SiO4(或H2SiO3)、H2、HCl (4)H2、HCl

[解析]：大多为常见知识考查。(3)比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl的沸点，可得常温下SiHCl3、SiCl4为液体、SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。

【总结】马上就要期中测试了，希望大家好好复习，也希望小编整理的高三化学试题及答案可以帮助到大家，祝大家在期中测试中取得好成绩。

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