8.下列实验装置能够达到目的的是

A.铁制品表面镀锌 B.验证碳酸酸性强于硅酸

C.白色固体先变黄色，最后变成黑色 D.浸在冷水中的玻璃球颜色较深

BC

9. 用下列装置进行相应实验，能达到目的的是

A. 用图1装置除去C12中少量的HCl

B. 用图2装置蒸干NH4Cl饱和溶液制取NH4Cl晶体

C. 用图3装置制取纯净的CO2气体

D. 用图4装置分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层

AD

10.下列叙述正确的是

A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] < c[(NH4)2SO4] < c(NH4Cl)

B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH = 9，则c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L

C.0.2mol•L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol•L-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1

D.NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3)=c(CO32-) + c(OH-)

AD

请回答下列问题：

(1) A长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3分)。

(2) 由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。

a. b. c. d.

(3) 在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。

a. b.

c. d.

(4) F的结构简式 (3分)。

(5) D的同分异构体H是一种α-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 (3分)。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是

(3分)。

31.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、CaCO3、H2O外，还需要

等原料。

(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

(3)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的操作方法是：

_________________________________________________________________。

(4)若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于1.0×10-5 mol•L-1时可认为被沉淀完全。若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32-离子的物质的量浓度不得低于 。

(已知：Ksp(CaCO3)=5.0×10-9)

(5)写出蒸氨过程中的化学方程式 。

(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是

a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.能制冷 d.无毒

31.(1)KCl NH3 (2分，少写1个或错写1个扣1分)

(2)CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-(2分，离子符号错，得0分)

(3)用滴管取少量滤液于试管中，滴加盐酸，若产生气泡，证明滤液中含有CO32-(3分，每项1分，少一项扣1分)

(4)5.0×10-4mol/L(2分，没有写单位扣1分)

(5)CaO+2NH4Cl+5H2O=CaCl2•6H2O+2NH3↑(2分，未配平或无“↑”或“Δ”共扣1分)

(6)a d(2分，少1个或错1个扣1分)