【摘要】高三是重要的一年，大家一定要好好把握高三，精品学习网小编为大家整理了2014高考模拟化学，希望大家喜欢。

2013年广州高三考前训练题

(注：主要是结合广州三次模拟考未考查到的知识点组合试题，一些重要的高考重现率高的考点教师可自行增加)

1.下列离子方程式正确的是

A.氨水吸收足量的SO2气体：OH-+SO2=HSO3-

B.稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H++ NO = Fe3++ NO↑ + 2H2O

C.用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—=NO2-+H2O

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A.Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B.X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱

C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

D

3.如下实验操作正确且能达到实验目的的是：

A.用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集

B.在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水

C.用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液

D.用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

B

4.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2↑ + 2H2O，关于该反应的下列说法正确的是

A.NaNO2发生氧化反应

B.NH4Cl中的氮元素被还原

C. N2既是氧化产物，又是还原产物

D.每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol

C

5.下列实验不能达到预期目的的是：

序号 实验操作 实验目的

A 浓、稀HNO3分别与Cu反应 比较浓、稀HNO3的氧化性强弱

B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C 测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH 比较氯、N的非金属性强弱

D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响

C

6.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是

元素代号 A B C D E

原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074

主要化合价 +1 +3 +2 +6、-2 -2

A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C B.氢化物的沸点H2D < H2E

C.单质与稀盐酸反应的速率A

AB

7.在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4 kJ•mol-1，下列结论正确的是

A.该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJ

B.达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡不移动

C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大

D.若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%

BD