参考答案

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2

(2)产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4↓+NO+2H+

(3)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(l) △H= -130.72kJ/mol

(4)C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O

11题选题意图：加强对化学反应原理综合题的训练

11.科学家设计出光伏燃料电池发电系统，其工作流程示意图为：

已知a b c d四个电极均为惰性电极，请根据题意填写下列空白：

(1)甲装置中b为 极, 乙中c电池为 极。

(2) 有下列四种电解质溶液，你认为甲中可以放置： (填写字母)。

A. NaCl溶液 B. KOH溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4 溶液

(3) 根据实际需要，乙装置中可以使用不同的电解质。

① 若使用熔融碳酸盐(钠、锂) (650-700℃)，写出c电极上反应的电极反应式： 。

② 若使用固体氧化物(Y2O3氧化钇、ZrO2氧化锆，高温下可直接传导O2-)，写出c电极上的电极反应式： 。

(4)已知氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol，请写出水电解的热化学方程式：

参考答案

(1) 阴极 负极

(2) B D

(3) H2-2e-+CO32- = CO2+H2O 2O2-+2H2-4e- = 2H2O

(4) H2O(l) = H2 (g)+ 1/2 O2(g) △H = + 285.8 kJ/mol

12题选题意图：训练学生实验探究能力，加强元素化合物与化学实验及化学反应原理内容的综合考查

12.已知：H2S是一种无色具有臭鸡蛋气味的气体，易分解，能溶于水形成二元弱酸。某研究小组为研究H2S的性质进行了如下实验(已知FeS为黑色难溶于水的固体)。

(1)制取H2S：

编号 操作 现象

I

反应剧烈，试管中的黑色固体逐渐溶解，产生大量的无色具有臭鸡蛋气味的气体。

II

只有少量的无色臭鸡蛋气味的气体产生，但溶液中却有一定量的淡黄色沉淀产生。

(1)写出实验I中反应的离子方程式 。并用沉淀溶解平衡原理解释FeS溶解于盐酸的过程___________________________________________________。

该小组同学对实验II中产生的现象发生了兴趣，首先设计实验探究沉淀的成分。实验和现象：将实验II产生的沉淀进行 、洗涤、干燥。将沉淀放在燃烧匙中，伸入广口瓶灼烧。燃烧后向广口瓶中滴加少量品红溶液，振荡。品红溶液褪色，褪色后的溶液加热后又恢复红色。可以推知该淡黄色沉淀为 ，写出沉淀燃烧产生刺激性气味气体的化学方程式 。

(2)探究生成沉淀的原因。

提出假设：

① H2S不稳定，分解生成沉淀;

② 。

实验验证：

编号 操作 现象

III

将H2S通入蒸馏水中达到饱和，将该溶液分为两等份。一份静置，另一份在空气中不断振荡。 两份溶液在短时间内均未出现明显的浑浊现象。

(3)重新假设并实验验证。

查阅资料：在Na2S溶液中经常含有多硫化钠(Na2Sx)，多硫化钠稳定，但在酸的作用下生

成不稳定的多硫化氢，多硫化氢分解生成硫。即：

Sx2-+2H+=H2Sx H2Sx= H2S↑+(x-1)S

设计实验验证：

编号 操作 现象

IV

先通入一定量O2，几乎看不到明显变化;加入足量的盐酸，产生无色具有臭鸡蛋气味的气体，溶液中有大量的淡黄色沉淀产生。

写出Na2S溶液暴露在空气里形成多硫化钠的化学方程式 。