11.燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右)，产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是(　　)

A.上述燃料电池的负极反应物是氢气、甲烷、乙醇等物质

B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用

C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH溶液，该电池的负极反应为C2H5OH―→2CO2↑+3H2O+12e-

D.碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-―→4OH-

12.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 (　　)

二、非选择题(本题包括4个小题，共40分)

13.(8分)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极材料分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，总反应为Ag2O+Zn===2Ag+ZnO，试写出该电池的电极反应。

14.(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现了红棕色的锈斑[该锈斑为Fe(OH)3失水的产物]。请用有关的电极反应式、离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成。

(1)负极：_________________________________________________________________，

正极：___________________________________________________________________;

(2)离子方程式：__________________________________________________________;

(3)总的化学方程式：_______________________________________________________。

15.(12分)(2009•山东理综，29)Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是____________。电池工作时，电子流向______________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的____________(填代号)。

a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3•H2O

(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。

若电解电路中通过2 mol电子，MnO2的理论产量为______________g。

16.(12分)如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极。

(1)As(砷)位于元素周期表中第4周期ⅤA族，则Na3AsO4溶液的pH____________(填“>7”、“<7”或“=7”)。

(2)向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是______________________，D电极上的电极反应式为______________________________

________________________________________________________________________。

(3)一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移。此时整套实验装置的总的离子方程式为_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)再过一段时间后，G的指针逐渐归零，此时实验装置中的化学反应已经达到化学平衡状态，该反应的化学平衡常数的表达式为K=__________________________________。

答案 1.C　2.A　3.B 4.B　5.B　6.A　7.C 8.B　9.C　10.B

11.C　12.A

13.正极反应：Ag2O+H2O+2e-―→2Ag+2OH-

负极反应：Zn+2OH-―→ZnO+H2O+2e-

14.(1)2Fe―→2Fe2++4e-　2H2O+O2+4e-―→4OH-

(2)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(3)4Fe+3O2+6H2O―→4Fe(OH)3

15.(1)Zn(或锌)　正极

(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b

(3)2H++2e-―→H2↑ 　87

【总结】高三化学复习题就为大家介绍到这里了，希望大家在高三阶段不要慌张，做好每一步的计划，认真复习，也希望小编的整理可以帮助到大家，大家加油。

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