二、填空题(共50分)

21.(14分)

(1)化学反应有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是 (填字母)。

A.过量的铜与浓硫酸反应 B.过量的二氧化锰与浓盐酸反应

C.过量的稀硫酸与块状石灰石反应 D.过量的稀硝酸与铁反应

E.过量的氢气与少量氮气在一定条件下充分反应

(2)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是

理由是 。

方案 反应物

甲 Cu、浓HNO3

乙 Cu、稀HNO3

丙 Cu、O2、稀HNO3

(3)铜与浓硫酸在加热条件下反应的现象 是 、 、 。

(4)资料：金属与硝酸反应时，硝酸越稀，还原产物中氮元素的价态越低。如浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO，极稀的硝酸还可以被还原成NH4NO3。

现取一定量的Fe、Al混合物与一定量极稀的硝酸反应，反应过程中无气体放出。向反应后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与生成沉淀的物质的量的关系如上图所示。回答下列问题：

①写出EF段反应的离子方程式 。

②A、B两点相差 mol。③ D点沉淀为 mol。

22.(8分)A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去)：

(1)若试剂l与试剂2不属于同类物质，则X与试剂l反应的离子方程式是 。

检验物质D的溶液中金属离子的方法是 。

(2)若试剂1和试剂2相同，且E溶液遇盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，则C的化学式是 。工业上以E、稀硫酸和NaNO2为原料来制备高效净水剂

Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是 。

23.(12分)实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol•L-1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却

其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_______ .

(2)某同学欲称量一定质量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______ 。

(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____ 。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

24.(16分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：

__________________________________________________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______________;同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入

______ 。(填字母)

a b c d

I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条

II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙

III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为______色，说明氯的非金属性大于溴。

(5) 打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_________。

 

(6)有人提出，装置F中可改用过量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式____________，判断改用NaHSO3溶液是否可行_____ (填“是”或“否”)。

【总结】为大家整理的2014高三化学模拟试题就介绍到这里了，希望大家好好复习，成功是属于你们的，大家加油。也希望大家在精品学习网学习愉快。

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