第6组：有机化合物

【说明】

1.  本部分选题关注①定量信息的使用(定量的反应信息、分子式信息等);②碳链结构信息的使用;③顺反异构;④基于化学键的变化分析有机物间的转化;⑤复杂推理(在多种可能性中进行选择、判断)。

2. 本部分选题较难，教师可根据学生情况选择性使用。

1.有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P的重要原料。

(1)某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线(I、II、III)如下图所示。

① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是(填序号“I”、“II”或“III”) 。

② X的结构简式是 。

③ 1 mol F在O2中充分燃烧，生成CO2 和H2O的物质的量之比为 8∶3，消耗7.5 mol  O2。F的核磁共振氢谱中有3个吸收峰，能与NaHCO3反应生成CO2，不能使Br2的CCl4溶液褪色。

F分子中含有的含氧官能团的名称是 。

Y+F→Z反应的化学方程式是 。

(2)已知：

(R、R'代表烃基或氢原子)

合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个 —CH3。

① A→B反应的化学方程式是 。

② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C;C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是 。

③ P的结构简式是 。

④ 符合下列条件的B的同分异构体共有(填数字) 种。

a.在酸性条件下水解为M和N b.一定条件下M可以转化为N

2. 互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能

与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质;A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且

峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A~I等有机物

的转化关系如下：

已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。

(1)A、B的结构简式分别是：A ，B 。

(2)C为反式结构，其结构式为 。

(3)写出下列反应的化学方程式;

D→C： 。

G→H： 。

(4)写出下列反应类型：

F→G ，A→I中的① 。

(5)写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式 。

(6)与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有 个。

第7组：化学实验

【说 明】

1. 本部分选题关注①干扰因素的分析及解决;②关于操作、方案设计、结论的规范表述;③采取适当的方法控制实验条件。

2. 请老师们带领学生复习“化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法”(考试说明要求，而在本区5次考试中均未涉及)。

1.某同学用如图一所示的装置 来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以

看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改

用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水

中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。

( 1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可

能是：________________。

(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2

快的 原因是__________________________________________。

(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进?

______________________ __________________________。

2.某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

(1)NH3催化氧化的化学方程式是 。

(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释) 。

(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕 色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式) 。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。

(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应(填“增加”或“减少”)

装置A中的产气量，或(填“增加”或“减少”) 装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是(填 序号) 。

3. 某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。

【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂;

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯;

③将Cu丝上提离开液面。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。

(2)熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是 。

(3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是 。

【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料：

①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单 质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。

②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。

为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：

(4 )②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。

(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。

4. Fenton法常用于处理含难 降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废

水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染 物。现运用该方法降解有机污染

物p-CP，探究有关因素对 该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件

见下表)，设计如下对比实验。

(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

实验

编号[ 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1[

H2O2 Fe2+

①

为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30

②

探究温度对降解反应速率的影响

③

298 10 6.0 0.30

[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。

(2)请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：

(p-CP)= mol•L-1•s-1

[解释与结论]

(3)实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时 反而导致降解反应

速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。

(4)实验③得出的 结论是：pH等于10时， 。

[思考与交流]

(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根

据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： 。

参考答案

第1组：化学与生活

1.D 2.A 3.B 4.C 5.C 6.C 7.A 8.C

第2组：元素化合物

1. A

2.I (1)NO2 3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO

1 ：2

① +H2O +OH-

② Fe + 4H+ + === Fe3+ + NO↑+2H2O

(2)Na 或Na2O2 ; 离子键和极性共价键;

Al3++3 +6H2O === 4Al(OH)3↓

(3)CO + H2O(g) CO2 + H2 50%

II(1)硝酸的酸性强于碳酸(其他合理答案均可);二者电子层数相同，氮原子的质子数

(或核电荷数)大于碳原子， 原子半径小于碳原子，得电子能力强于碳原子。

(2)第四周期，ⅤA族

(3) AsH3

(4)5NaClO + 2As +3H2O === 2H3AsO4 +5NaCl

3.(1)第二周期第ⅥA族 离子键 共价键 H2SiO3(H4SiO4)

(2)

(3)8 Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=-8a kJ/mol

(4)3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++14H2O+NO↑

(5)

第3组：化学平衡与化学反应速率

1.B

2.(1)放热

(2)- 430

(3)①不变 ②化学平衡 大于 ③D A

(4)75%

第4组：电解质溶液

1.A 2.B 3. D

4.(1) Al3++3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

(2) Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-

(3) Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失

(4)① 2Cl――2e―===Cl2↑

② 2LiOH+NH4HCO3===Li2CO3+NH3+2H2O(写成NH3•H2O)

第5组：电化学基础

1.B

2.(1)bc

(2)锌(合理答案均可)

第6组：有机化合物

1.(1)①I ②

③ 羧基

n

④ 2

2. (1)A.OHCCH2C H2CH2CHO B.

(2)略

(3) CH3CH=CHCH2COOH+H2O

2HOCH2CH2CH2CH2COOH+O2 2OHCCH2CH2CH2COOH+2H2O

(4)还原反应(或加成反应) 氧化反应

(5)

(6)3

第7组：化学实验

1.(1)SO2流速较快、流量较大，两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀。

(2)SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快。

(3)增加尾气吸收装置。

2.(1)4NH3+5O2 4NO+ 6H2O

(2)在氨水中存在平衡：NH3 + H2O NH3•H2O NH4+ + OH—，加入NaOH

固体，OH—浓度增 加，平衡向左移动，NaOH固体溶于水放出大量热，均有利于NH3

逸出

(3)①2NO+O2==2NO2 ②NH4NO3

③3Cu+ 8H++2NO3—=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

(4)①增加 减少 ②abc

3. (1)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中

(3)从D管口向A中大量鼓气

(4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说

明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成，则说明未洗干净

(5)2CuS+3O2 2CuO+2SO2 (条件也可为“煅烧”)

(6)BCD

4.(1)

实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol•L-1

H2O2 Fe2+

①

② 313 3 6.0 0.30

③ 探究溶液这pH对降 解反应速率的影响

(2) 8.0×10-6

(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解。

(4)反应速率趋向于零(或该降解趋于停止)。

(5)将所取样品快速加入到一定量的NaOH溶液中，使p H约为10(或将所取样品骤冷

 

等其他合理答案均可)。

【总结】高三化学摸底试题就为大家介绍到这了，大家要好好复习，备战期中考试。大家想要了解其他学习内容，请继续关注精品学习网。

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