【摘要】高三复习阶段，大家除了要好好复习知识点以外，也要大量做题，小编为大家整理了高三化学补考试题，希望大家喜欢。

6.下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是

A.合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

C.发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护

D.因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质

7.下列说法错误的是

A.0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10-13 mol/L

B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10

C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH<7

D.1mol醋酸分子中含有共价键的个数为8NA

8.自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是

A.混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化

B.FeSO4•7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀

C.若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱

D.用臭氧可以替代氯气进行消毒

9.X、Y、Z、M、N五种常见的短周期元素原子半径随原子序数变化如下图。已知X的一种原子的质量数为18，中子数为10;Y和Ne原子的核外电子数相差1;M的单质是一种常见的半导体材料;N的原子半径在同周期主族元素中最小;Y、Z、N三种元素的最高氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应。

下列说法错误的是

A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

C.X与Y两种元素组成的一种化合物中阴、阳离子的个数比为1:1

D.工业上用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

10.下列有关反应的离子方程式正确的是

A.Fe3O4与过量稀硝酸反应：Fe3O4 + 8H+ =2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O

B.NH4HCO3溶液中逐滴加入少量 NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3•H2O

C.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + 4Cl- + Br2

D.溴代乙酸与足量氢氧化钠溶液反应：

CH2BrCOOH + NaOH CH2BrCOONa + H2O

11.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示可逆反应“2X(g) Y(g)△H<0”温度T1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态

D.图4是向20 mL pH = 3 的醋酸溶液中滴加 pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线

12.下述实验能达到预期目的的是

编号 实验内容 实验目的

A 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性

B 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C 向1mL0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度

D 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S>C

25.(14分)“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。

(1)已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol ①

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2=+131.3 kJ/mol ②

则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)= H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _______kJ/mol。在标准状况下，33.6 L的煤炭合成气与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移_______mol e-。

(2)在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是_______

a.体系压强保持不变

b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)3种气体共存

c.CH3OH与H2物质的量之比为1:2

d.每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。

A、B两点的平衡常数_______(填“前者”、“后者”或“一样”)大;

达到A、C两点的平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。

在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是_______(答出两点即可)。

(3)工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气(CO、H2)作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O;则该电池的正极反应式为_______。

26.(14分)无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3的工艺(碳氯化法)流程如下。

(1)氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为_______。

(2)用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为_______。

(3)升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。

(4)为测定制得的无水AlCl3产品(含少量FeCl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。

①此过程涉及反应的离子方程式为_______、_______。

②AlCl3产品的纯度为_______。

(5)工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O在氯化氢的气流中加热脱去结晶水而制得无水AlCl3，其原因是_______。