二、填空题：

21.A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，

A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。

(1)B在元素周期表中的位置： 。举一实例说明D的非金属性比C强　　　　 　　　　。

化学平衡常数K=_______________。

(6)B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是　　　　　 　　　　　　　。

22.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的HCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源后，观察到甲中b电极上产生刺激性气味气体。据此回答问题：

23.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是 ，电极名称是 ，N的电极反应式为 ，加入乙醇的铂电极的电极反应式为 。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。

(3)若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。

(3)探究高铁酸钾的某种性质。

【实验1】将适量K2FeO4固体分别溶解于pH 为 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42-浓度为 1.0 mmol•L-1(1 mmol•L—1 =10—3 mol•L—1)的试样，静置，考察不同初始 pH 的水溶液对K2FeO4某种性质的影响，结果见图1(注：800 min后，三种溶液中高铁酸钾的浓度不再改变)。

【实验2】将适量 K2FeO4 溶解于pH=4.74 的水溶液中，配制成FeO42-浓度为 1.0 mmol•L-1 的试样，将试样分别置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考察不 ___________________________________________________________________。

(3)为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：___________________________________________________________ 。

答 案

)

(2)0.224(2分) 1(2分)

(3)C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.7kJ/mol (2分)

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