2012-西城一模-9.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是

A.原子半径：Y

B.ZX3¬可使紫色石蕊溶液变蓝

C.X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D.X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

2012-丰台一模-25.(12分)下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。

元素代号 W R X Y Z Q M

原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.143

主要化合价 +1 +1 -2 +5、-3 +4、-4 +5、-3 +3

用化学用语回答：

(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置 ，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 。

(2)X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有 ，X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。

(3)Y的氢化物比Q的氢化物稳定的根本原因 。

(4)在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3W2(g)+Y2(g) 2YW3(g)，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是 (填序号)。

A.平衡不发生移动 B.平衡向逆反应方向移动

C.NH3的质量分数增加 D.正逆反应速率都增大。

答案.(12分)

(1)第三周期 ⅠA族(2分)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)

(2)离子键、共价键或非极性共价键(2分)

(2分)

(3)氮的非金属性比磷的强(2分 合理即给分)

(4)t0~t1(2分)

2012-房山一模-25.(13分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大， A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离子化合物;工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。

(1)画出D元素的原子结构示意图 。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 ( 用离子符号表示)。

(2)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。

检验该气体的常用方法是 。

(3)D2C2与H2O反应的化学方程式是 ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是 。

(4)A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应： 。

答案.(13分)

(1) ， Al3+ >Na+ >O2- 2分

(2) 1分， 用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在 2分

(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、 产生蓝色沉淀并有气泡放出 2分

(4) NO3->NH4+>H+ >OH- 2分

(5) Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分

2012-石景山一模-25.(12分)A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属;通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。

(1)反应①的基本反应类型是________。

(2) E的俗称是 。

(3) 写出X的电子式_________。

(4) Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成;若加入D溶液会变为紫色。写出Y的结构简式 。

(5)反应⑦的化学方程式为____________;该反应中每消耗 3 mol的A，可转移电子

_____ mol。

(6)区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是____________________。

25.(12分)

(1)化合反应 (2)磁性氧化铁 (3)

 

(4) (5) 3Fe+4H2O(g) 加热 Fe3O4+4H2　 8 (6)丁达尔效应

【总结】高中化学试题汇编就为大家介绍到这里了，大家在高三时期要把握住分分钟的时间，认真复习，成功是属于你们的。

 浏览了本文的同学也浏览了：

高三上学期化学期中考试试题 

2014高三化学模拟试题测试