27. (16分)已知A是一种液态非金属单质的水溶液,B是由三种短周期元素组成的分子，相对分子质量为60，其结构与F相似，F是造成温室效应的主要气体,C是一种最常见的无色液体,G是具有臭鸡蛋气味的气体，K、N是非金属单质，J是一种淡食色粉末,③、④是工业生产中的重要反应。它们的关系如下图。试回答下列问题：

(1) B的电子式为________;H的结构简式为________

(2) 反应②的化学方程式为_________________;工业上反应④的生产设备是________。

(3) 在常温下条件下，1mol F与J完全反应，放出a kj的热量，则该反应的热化学方程式为________________________

(4)已知C的沸点比G高，其原因是________________

(5) 将过量P通入M的溶液中生成F，发生反应的离子方程式为________________。

(6) 反应①的离子方程式为________________

28. (14分)1 mol的某有机物甲在O2中充分燃烧，可得到等体积的CO2和H20(g)，并消耗112L O2(标准状况);又知甲的相对分子质量小于100，1mol甲在酸性条件下可水解生成1mol乙和1mol丙，且丙通过一定途径可转化为乙。

(1)甲的分子式为________________

己知：“信息①”：

“信息②”：

A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，B只生成C，D不发生“信息①”的反应,其相关的反应如下：、

(2) A→E的反应类型为________________o

(3) G的结构简式为________，若有机高分子G为“线型结构”，则其具有________ (填写“热塑，或“热固”)性。

(4)C 在反应条件只为①时,发生反应的化学方程式为________。

(5) B→D反应的化学方程式为________________

(6)有机物X是A的同分异构体，写出能发生银镜反应且能与NaOH以等物质的量完全反应的X的结构简式：________________

29. (15分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：

请回答下列问题：

(1) 配平上述反应③，其中Fe(NO3)3和KClO的计量数分别是________。

(2) 该生产工艺应在________ (填“较高”或“较低”)温度下进行。

(3) 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能水处理剂,它能作水处理剂的原因是________。

(4)上述生产工艺中使用的氯气是通过电解饱和食盐水来制取的，工业上在电解槽中安装有阳离子交换膜，下列关于该交换膜的作用说法不正确的是________。

A 避免生成的Cl2与产品NaOH发生反应

B 防止生成的H2与Cl2混合发生爆炸

C 溶液中的水分子和阴离子均能通过该交换膜

D 该交换腠只能允许阳离子通过.

(5) 在“反应液I”中加KOH固体的目的是________。

A.与“反应液I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B. KOH固体加人的目的是除去加人的90% Fe(NO3)3溶液

C. 为下一步反应提供反应物

D. 使副产物KClO3转化为KClO

(6) 将从上述工艺“反应液I”中除去的KCl放在右图装置中进行电解，若该电解液的温

度较高，则该电解池中总反应的离子方程式是________________。若从“反应液n"中分离出1mol K2FeO4后(K2FeO4已全被分离出)，将其剩余液体(含有两种溶质)完全放入右上图所示的电解池中进行电解，当电路中转移电子为2.5mol时，则阳极上产生的气体体积在标准状况下为________L

【总结】高中化学知识点题库就为大家介绍到这里了，大家在高三时期要把握住分分钟的时间，认真复习，成功是属于你们的。

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