第Ⅱ卷(共54分)

24(10分).一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液做如下实验：

①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体A生成，同时析出白色沉淀甲;

③在②所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体B生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是 ;一定存在的离子是 。可能存在的离子是 。

(2)写化学式：A： ;B： ;甲： ;乙中一定含 ，可能含 。

(3)碳酸氢铵溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

。

25(10分).有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：

回答下列问题：

(1)写出下列元素的名称：C________，E________。

(2)①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：_______。

②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：______。

③B、C元素形成的化合物与A2B反应的两个化学方程式：________。

26(10分).下图是几种中学常见的物质之间的转化关系，氧化物A是光导纤维的主要原料，Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，Ⅱ为主族元素的金属单质。

(1)氧化物A的化学式为 ，写出氧化物A与NaOH溶液反应的化学方程式 ;

(2)等物质的量的单质Ⅰ和单质Ⅱ分别与足量的氢氧化钠溶液反应，所得气体在相同状况下的体积比为 。

(3)单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做 (只需写一种);工业上制备单质Ⅰ的化学方程式

27(14分).某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________。

(2)实验过程中，装置B中产生的现象是________________________，这个现象说明SO2具有的性质是________________。

(3)装置C中Na2S溶液在空气中不易保存，时间长了会变浑浊，原因是(用离子方程式表示) __________________________________。

(4)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ ____________________________________________________________________________

(5)如果把分液漏斗中的中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响

________(填“是”或“否” )，请说明你的理由_____________________________

(6)工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2 ，冶炼铜的反应为

若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ，反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是___________________。

28.(10分)现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2,并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉｡

现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,温度稍高即发生副反应

6Cl2+6Ca(OH)2==5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O｡甲､乙､丙三人分别设计三个实验装置,如下图示:

(1)请从以下几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析,并选择符合题目要求的选项填在表格内:

a.不容易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生

d.可防止副反应发生 e.污染环境 f.可防止污染环境

(2)上述装置中,甲由A、B两部分组成,乙由C、D、E三部分组成,丙由F、G两部分组成,从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向),组装一套较完善的实验装置(填编号)_____________｡

(3)实验中若用12 mol/L的浓盐酸100 mL与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总小于0.15 mol(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生),其可能的主要原因是___________________________________________________

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