15.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

a b c d

① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3

② Al AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3

③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4

④ Na NaOH Na2CO3 NaHCO3

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

16.已知：2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-，

2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是

A.还原性：I->Fe2+>Br-

B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：

2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

D.原溶液中：n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3

17.向100 mL 0.1 mol•L-1硫酸铝铵〔NH4Al(SO4)2〕溶液中逐滴滴入0.1 mol•L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A.a点的溶液呈中性

B.b点发生反应的离子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH- == Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C.c点加入Ba(OH) 2溶液的体积为200 mL

D.c点溶液呈碱性

第II卷(非选择题，共59分)

三、填空题

18.(10分)A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界中含量最多的液体，它们之间有如下的反应关系：

(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离子方程式为_______________________________________

(2)若A的溶液能使淀粉溶液变蓝;C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的反应方程式为_________________________________。

(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的离子方程式为_____________________________________。

(4)若A是黄绿色气体;C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成有刺激性气味的无色气体;生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学方程式为_______________________。为检验反应后溶液中E电离出的阴离子，实验方法是__________________________。

19.(16分)硫酸铜是一种应用广泛的化工原料。铜不能与稀硫酸直接反应得到硫酸铜。

(1)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)研究铜丝与过量浓硫酸的反应。

(I)铜与浓硫酸反应的化学方程式为：

___________________。

(II) 下列对实验的说法中，不合理的是______

A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B.②中选用品红溶液验证SO2的生成

C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

(2)实验室中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全后，通过加热浓缩、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示)。

(I)图1烧瓶中发生反应的离子反应方程式为：

(II)图2是图1的改进装置，其优点有：

① ;② 。

(3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

第一组：空气氧化法

方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在坩埚中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。

方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3，即发生反应。反应完全后，加热混合液，并向其中加入物质X调节pH到3～4，产生Fe(OH)3沉淀，过滤、浓缩、结晶，滤渣循环使用。〔已知Fe(OH)3完全沉淀时的pH为2.8;Cu(OH)2开始沉淀时的pH为4.7〕

第二组：过氧化氢氧化法

方案3：将铜丝放到1.5mol/L的稀硫酸中，控温在50℃。加入10%的H2O2，反应0.5小时后，升温到60℃，持续反应1小时后，过滤、浓缩结晶、过滤，晾干，得到CuSO4•5H2O。

请回答下列问题：

① 方案2中X物质是 (填字母序号)。

a.CaO b.CuCO3 c.CaCO3 d.NH3•H2O

② 方案3中加热时温度不宜过高的原因是 。

③ 上述两种氧化法中，更符合绿色化学理念的是 (填“第一组”或“第二组”)，理由是 。

20.(12分)综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁、溴等物质，其流程如下图所示：

(1)粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，为除去这些杂质而得精盐，进行如下操作：①溶解;②加过量的BaCl2溶液;③加过量的NaOH溶液;④加过量的Na2CO3溶液;⑤ ;⑥加适量的盐酸;⑦　　　　　 。

(2)溶液Ⅱ中发生反应的化学方程式是：　　　　　　　　 。

(3)Mg(OH)2沉淀中因混有Ca(OH)2，可选用______溶液进行洗涤以除之。

(4)高温灼烧六水合氯化镁晶体(MgCl2•6H2O)所得固体是氧化镁，试写出该反应的化学方程式______________。

(5)若在母液中通入氯气可提取海水中的溴，过程如下：

① 反应I的离子方程式为____________。

② 步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为　　 。

③ 步骤Ⅱ中，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　 。

④ 某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了解到如右图所示的装置：

(i)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。

(ii)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：___________________。

(iii)C中液体产生颜色为　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　 　。

21.(11分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。

I. 还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬，并回收Cr2O3。

具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+

完全沉淀为对应氢氧化物的pH 9.0 3.2 5.6

(1)写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。

(2)还原+6价铬还可选用的试剂是 (填序号)。

A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠

(3)操作②中调节溶液的pH范围在 (填序号)最佳。

A.3～4 B.6～8 C.10～11 D.12～14

II.电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。

(4)写出阴极的电极反应式 。

(5)电解法中加入氯化钠的作用是： 。

22.(10分)苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回答下列问题：

(1)A的分子式为__________。

(2)A的苯环上取代基彼此相间，A能发生银镜反应，也能与NaHCO3溶液反应产生CO2，还能与FeCl3溶液发生显色反应，则A含有的官能团名称是_________，写出A可能的结构简式： __________。

(3)A的一种同分异构体B是邻位二取代苯，其中一个取代基是羧基，B能发生右图所示转化：

① F的结构简式是_________________________;

② 写出下列反应的化学方程式：

(i)C→E______________________________

(ii)D与浓溴水反应____________________________

(iii)B与足量NaOH溶液共热____________________

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在精品学习网学习愉快。

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