17.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为(　 　)

A.4.4 mol•L-1　　　　　 B.3.6 mol•L-1

C.4.0 mol•L-1 D.3.2 mol•L-1

18.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是( )

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B.Ⅱ图中：生成蓝色的烟

C.Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D.Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

第Ⅱ卷(46分)

二、(本题包括2小题，共16分)

19.(8分)请回答下列各问：

(1)酸雨的pH范围是 ，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，

还有 。

(2)石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式 。

(3)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备

硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 (填序号)。

① Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2

③ Cu CuO Cu(NO3)2

(4)在100mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标

准状况下的体积可能是 。

A.40.32L B.30.24L C.20.16L D.13.44L

(5)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜

和水。该反应的化学方程式为 。

20.(8分)已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转

化关系如图所示。请按要求写出有关反应的化学方程式：

(1)若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物： (该反应在工业上

有重要用途) 。

(2)若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物

且B为水： 。

(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体： 。

(4) 若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物： 。

三、(本题包括2小题，共19分)

21.(8分)图中A～K都是中学化学中常见物质。A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。

请回答下列问题：

(1)E的电子式为 _____________， J的化学式为 。

(2)写出K溶液与Y反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)写出D溶液与X反应的离子方程式 __________。

(4)写出A+B → C+E的化学方程式 ______ __。

22.(11分)下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。

(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。

(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。

(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。

(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试

剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)

____________________________________________________________________

四、(本题包括1小题，共11分)

23.(11分)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

(1)气体发生装置A产生的气体是 ;

(2)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试剂：

① 氯化铁溶液 ② 氯化亚铁溶液 ③ 硫氰化钾溶液

④ 苯酚溶液 ⑤ 品红溶液 　⑥ 酸性高锰酸钾溶液

I ： 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，再

加入 (选填一个序号)试剂，实验现象是： ;

II ： 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有 (选填一个序号)试剂的试管内，

实验现象是： ;

(3)另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO2和Cl2的性质。

①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同? (填“相同”

或“不相同”);

②若装置B中装有5.0 mL 1.0mol/L碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2mol

电子，该反应的化学方程式为 。

(4)若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3;当Cl2与含X的溶

液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出

Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 .。

高 三 化 学 试 卷 答 案

一、选择题(18×3=54分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9

答案 D D A B A B C D C

题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18

答案 A C A D D C C D D

二、(本题包括2小题，共16分)

19、(共8分)(1)pH﹤7 (1分) SO2 NO2(1分)

(2)Ca CO3=====高温 CaO + CO2↑(1分) ，Ca SO3=====高温 CaO + SO2(1分)

(3)③(1分)

(4)D (2分)

(5)Cu+2HCl+H2O2==CuCl2+2H2O(1分)

20. (共8分)(1)2C+SiO2=====高温2CO↑+Si(2分)

(2)2F2+2H2O===4HF+O2(2分)或2Cl2+2H2O=====光照/加热4HCl+O2

(3)SO2+2H2S===3S+2H2O(2分)

(4)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C(2分)

三、(本题包括2小题，共19分)

21、(共8分)(1) 、(1分)Fe(OH)3;(1分) (2)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+(2分)

(3)2Al + 2H2O + 2OH- = 2AlO2- + 3H2↑(2分)

(4)2HCl + NaClO = NaCl + H2O + Cl2↑(2分)

22(共11分)(1)D为FeSO4(2分)，E为H2S (2分)

(2)离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-(2分)

(3)离子方程式2Cu2++2H2O 2Cu+4H++O2↑(2分)

(4)称一定量的Cu2S和CuS充分燃烧，再称燃烧后的产物，若燃烧后的质量和反应物的质量相等，则被燃烧的物质是Cu2S，若燃烧后的质量比原来的反应物质量少，则被燃烧的物质是CuS。(3分)

四、(本题包括1小题，共11分)

23.(共11分)(1) SO2 (1分)

(2)I ②(1分) ③(或④)(1分) 溶液呈血红色(或紫色)(1分)

II ⑥(1分) 溶液变成无色(1分)

(3) ①相同 (1分);

②5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl (2分)

(4)S2O32-+Cl2+H2O═SO42-+S↓+2Cl-+2H+(2分)

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在精品学习网学习愉快。

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