二、非选择题(共54分)

24.(10分)A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示(部分反应中的H2O已略去)。请填空：

(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ;工业上制取A的离子方程式为 。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

(3)若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。

(4)若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是 (请写出试剂名称)。

25.(12分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素符号是

(2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性　　 >　　　 (写化学式)。

(3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。

(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体;过

一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。

b.另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为 ;

②B的化学式为 。

26.(14分)实验室中，用如下图所示装置及所给药品(图中部分夹持仪器已略去)探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。

(1)已知0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，反应的热化学方程式为 。

(2)根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ，装置Ⅲ 。

(3)开始进行实验时，首先应进行的操作是 。

(4)加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO2的转化率会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。

(5)停止通入SO2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸收，操作方法是 。

(6)实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数表示)。

27.(18分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

回答下列问题：

(1)写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式 。

(2)由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是 。上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有 和玻璃棒;其中玻璃棒的作用是 。

(3)用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是 、 。

(4)通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。其中“加热通氧气”所起的作用为 (用离子方程式表示)。

(5)测定所得胆矾(CuSO4•xH2O)中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量。此变化的化学方程式为：CuSO4•xH2O===CuSO4+xH2O ，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3。在此实验过程中，称量操作至少进行 次。若测定结果x值偏高，可能的原因是 。

a.加热温度过高 b.加热时胆矾晶体飞溅出来

c.加热后放在空气中冷却 d.所用坩埚事先未干燥(潮湿)

参考答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

D B B C B C B A D C C D B

14 15 16 17 18 19 20 21 22 23

B D C D A D C B D B

24.(10分)

(1)FeCl3(2分) 2Cl─+2H2O 2OH─+H2↑+Cl2↑(2分)

(2)4NH3+ 5O2 4NO +6H2O(2分)

(3)Al(OH)3+OH─ =AlO2─ +2H2O(2分)

(4)氯化钡溶液、稀盐酸(2分)

25.(12分)(1)H (1分)

(2)H2O H2S(2分)

(3)3Cu + 2NO3— + 8H+ === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2分)

(4)SO2 + Cl2 +2 H2O = SO42—+ 2Cl—+4H+ (2分)

(5)①NH4+　、 Fe 2+　、　SO42— (3分)

②(NH4)2Fe (SO4)2•6H2O(2分)

26.(14分)(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);△H=-196.6 kJ/mol (3分)

或 SO2(g)+ O2(g) SO3(g);△H=-98.3 kJ/mol

(2) B, A, D (3分) (3)检查装置的气密性(2分)

(4)减小(1分) (5)继续通入氧气一段时间(2分)

(6) (3分)

27.(18分) (1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2─ +3H2↑ (2分);

(2)途径②(2分); 烧杯、漏斗(2分); 引流(1分)

(3)产生等量胆矾途径④消耗硫酸少(1分) 途径④不会产生污染大气的气体(1分)

(4)蒸发浓缩(1分) 过滤(1分) 2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O(2分)

(5)4(2分) abd(3分)

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在精品学习网学习愉快。

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