【摘要】高考是我们人生中一次大的转折点，所以我们一定要重视起来，在高三好好复习。小编为大家整理了高三化学期中试题，希望大家喜欢。

可能用到的相对原子质量：H:1;C:12;N:14;O:16;Na:23;Al:27;Fe:56;S:32; Cu:64

卷Ⅰ(选择题 共40分)

一、选择题(每小题2分,共计40分，且每小题只有一个选项符合题意)

1、下列有关化学用语的说法中不正确的是

A.-OH与 都表示羟基 B.CH4Si的结构式：

C.CH4分子的球棍模型： D.次氯酸分子的电子式：

2、某同学在实验报告中写有以下实验数据：① 用托盘天平称取11.7g食盐;② 用量筒量取5.26mL的盐酸;③ 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3;④ 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是

A. ①② B. ③④ C. ①④ D. ①③④

3、分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A.H2O、HCOOH、(NH3)2Fe(SO4)2均含有氧，都是氧化物

B.HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C.赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石

D.Na2CO3、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物

4、下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是

A.氨气 B.漂白粉 C.烧碱 D.纯碱

5、下列有关实验原理或操作正确的是

A. 仅用硝酸银溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

C.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤

D.纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

6、NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A.0.1molFe与0.1molCl2充分反应转移电子数为0.2NA

B.16g甲基正离子(13CH3+)所含中子数为9NA

C.关于反应：C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(1);△H= -1300kJ•mol -1，若CO2中有4NA对共用电子对生成，则放出热量为1300kJ

D. 0.lmol/L Fe2(SO4)3溶液200mL中阴离子和阳离子总数为0.1NA

7、下列各组离子能大量共存的是

A.pH=1的溶液中：Fe2+、A13+、Cl-、MnO4-

B.能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C.能使酚酞试液变红的溶液中： Na+、Cl-、S2-、SO32-

D.甲基橙为橙色的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、CO32-

8、向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A.0.32 mol B.0.30mol C.0.28mol D.0.22 mol

9、下列离子方程式正确的是

A.NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH-=NH3•H2O

B.FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水： Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D.在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水(不考虑SO2的溶解)：

HSO3-+Br2+H2O=3H++2Br-+SO42-

10、根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是

A.若周期表中第七周期完全排满共有32种元素

B.周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列

C.除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中

D.L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等

11、下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.制备少量O2

12、已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K1> K3> K2，据此所做以下推测合理的是

①NH3+H+ NH4+ (平衡常数为K1) ②Ag++Cl— AgCl(平衡常数为K2)

③Ag++2NH3 Ag(NH3)2+(平衡常数为K3)

A.氯化银可溶于氨水 B.银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C.银氨溶液中加入盐酸无明显现象 D.银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

13、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是

A.X元素可能为Al

B.X元素一定为非金属元素

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②不一定为氧化还原反应

14、25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)

B.Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

C.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na+)>c(Cl—)

D.pH=4的NaHA溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

15、新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3

A.MFe2O4在与H2反应中表现了氧化性

B.若4mol MFe2Ox与1mol SO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为3.5

C.MFe2Ox与SO2反应中MFe2Ox被还原

D.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应

16、对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g);△H<0 。下列结论中不正确的是

A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n

B.若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n

C.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

D.若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

17、某无色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成在;②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲;③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原溶液中一定存在的离子是

A.Al3+、Fe3+、SO42- B.Na+、AlO2-、CO32-

C.Na+、Al3+、CO32-、SO42- D.Na+、Ba2+、AlO2-

18、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：

x Mg+Mo3S4 Mgx Mo3S4 ;在镁原电池放电时，下列说法错误的是

A.Mg2+ 向正极迁移 B.正极反应为：Mo3S4+2xe = Mo3S42x

C.Mo3S4发生氧化反应 D.负极反应为：xMg  2xe = xMg2+

19、室温时，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图

所示。已知CaCO3的溶度积(室温)为2.8×10-9，

下列说法中不正确的是

A.x的数值为2×10-5

B.c点时有CaCO3生成

C.加入蒸馏水可使溶液由d点变成 a点

D.b点与d点对应的溶度积相等

20、将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g;向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸均只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是

A.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4

B.OA段产生的气体是NO，AB段的反应为

Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生的气体是H2

C.原混合酸中NO-3的物质的量共为0.4mol

D.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为5mol•L-1