二.填空题

25、(4分)按要求写出下列方程式

①镁条在二氧化碳中燃烧(写化学方程式)

②漂白粉溶液中通入少量CO2(写离子方程式)

26、(6分)下列物质：①固体烧碱 ②HCl气体 ③SO3 ④CCl4⑤石墨 ⑥浓硫酸

⑦液态醋酸 ⑧碳酸钙 ⑨熔融KCl中，(填编号，下同)

属于强电解质的是 ，属于非电解质的是 ，

能导电的是

27、(8分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含有下列离子中的一种或几种：NH4+、K+、、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-、MnO4-，取该溶液进行如下实验：

(1)用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性。

(2)取部分原溶液，加入数滴新制的氯水和适量CCl4,充分振荡后静置,CCl4层呈紫红色。

(3)另取部分原溶液,逐滴加入NaOH溶液至过量,溶液中无沉淀生成。

(4)取部分(3)所得碱性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成。

(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.

根据以上实验推测:

(1)在溶液中肯定存在的离子是 不存在 可能存在的是

(2)上述第(2)步反应的离子方程式

28.(10分)下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中

(1)C、D、E、F都为单质，其余为化合物

(2)C、D、E 在常温下为气体，其它物质为固体或液体

(3)A、I 两种化合物的焰色反应分别为紫色和黄色

(4)反应 ① ② 的一些生成物已经略去，有些反应的条件未列出,它们存在如下转化关系。

(1)写出有关物质的化学式：A F 。

(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应 ① 中是 剂，② 中是 剂。

(3)写出反应②化学方程式 ______ B在反应中显示 性和 性

(4)写出反应③的离子方程式______________________________

三、实验题

29、(6分)右图是试验某常见气体X化学性质的实验装置，图中B为开关。若先打开B，在A处通入气体X，则C中干燥的红布条不褪色;若关闭B时，则C处干燥的红色布条褪色。回答下列问题:

(1)气体X为

(2)D瓶中盛有的溶液可能是

A 浓H2SO4 B 饱和NaCl溶液

C 水 D 浓NaBr溶液

(3)关闭B时，C处红色布条褪色的原因是(结合必要的化学方程式解释)

30.(12分) 小刚、小军、小红对一久置的NaOH白色粉末的成分进行探究。

三位同学都作出以下的猜想：

Ⅰ.① 可能是NaOH; ② 可能是Na2CO3; ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

做出②③猜想的依据是________________ ______________(用化学方程式表示)

Ⅱ.为了验证①②③猜想，他们分别做了下面的实验。

(1)小刚取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有 ，可肯定猜想________(填序号)是错误的。

(2)小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军结合小刚的实验，认为猜想③是正确的。小红却认为小军的所得结论不确切，因为

(3)为探究白色粉末是否含有NaOH，小红设计了如下实验方案：

①沉淀B的化学式为____________。

②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是_______________;

在操作2中，除要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸、玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器是 _______ 。

③小刚认为小红的这个方案也有问题，理由是 _________ ________________________。

Ⅲ.小刚对小红的实验作了正确的改进后进行了实验，实验现象和小红的一致。由此确定猜想③是正确的。小刚改进的方法是_______

四、计算题：

31、(6分)将一定量NaHCO3和Na2CO3的混合物充分加热，使NaHCO3完全分解，混合物质量减少了3.1g，将加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，收集到8.8g气体。计算原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各为多少?

东阳中学2011年下学期期中考试高一化学答案

一、选择题(共48分)

二、填空题(共28分)

25、(1)2 Mg+CO2=2MgO+C (2)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

26、 ①②⑧⑨ 、 ③④ 、 ⑤⑥⑨

27、(1) I-、Ba2+、NH4+ 、 Fe3+、MnO4-、CO32-、SO42-、 K+、Cl-

(2) 2I-+Cl2=I2+2Cl-

28、(1) KClO3 、 Na (2) 催化剂 、 氧化剂

(3) MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O ; 还原性 ; 酸性

(4) 2Cl-+2H2O= 2OH- +H2↑+Cl2↑

三、实验题(共18分)

29、(1) Cl2 (2) B C

(3) Cl2+H2O=HClO+HCl 氯气与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性,能漂白红布条

30、Ⅰ、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Ⅱ(1) Na2CO3 ; ① (2)Na2CO3溶液显碱性 ,也能使酚酞显红色

(3)① CaCO3 ② 搅拌,加速溶解 ; 三角漏斗

Na2CO3与Ca(OH)2反应生成NaOH

Ⅲ、 将澄清石灰水改为过量 的CaCl2溶液(或Ca(NO3)2 或BaCl2 或Ba(NO3)2溶液)

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在精品学习网学习愉快。

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