【摘要】高考是我们人生中一次大的转折点，所以我们一定要重视起来，在高三好好复习。小编为大家整理了高三化学期中试题，希望大家喜欢。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 　Fe56 Cu64

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是( )

2.下列叙述正确的是( )

A.电解质和非电解质一定都是化合物

B.我们把微粒大小在1nm～100nm的粒子称为胶体

C.量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上

D.试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器

3.下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确)( )

A.滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL

B.将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g

C.中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC

D.用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL

4.相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同;②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等;③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同;④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计( )

A.①②③ B.①②④ C.①④ D.①③

5.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是(考察每一个操作时，假设其它操作均正确)( )

A.海带灼烧成灰 B.过滤得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分离碘并回收苯

6.下列说法正确的是( )

A.碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性

B.在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解

C.某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐

D.由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳

7.下列化学用语表达正确的是( )

A.苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3-+H+ === CO2↑+H2O

B.氨气溶于水显碱性的原因：NH3+ H2O === NH3•H2O ===NH4++ OH-

C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：

Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

D.CO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O === 2NaHCO3↓

8.右图是硫酸试剂瓶标签上的内容。据此下列说法中，正确的是：( )

A.该硫酸可以用来干燥碘化氢

B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2

C.配制200ml 4.6mol/l 的稀需取该硫酸50ml

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗

9.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( )

A.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g

B.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间

10.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是( )

A.40% B.33.3% C.60% D.36%

11.某混合气体中各气体的质量分数为N2 14%，CO2 22%，CH4 64%，则此混合气体对氢气的相对密度为( )

A.10 B.14.2 C.20 D.32

12.将1molN2和3molH2进行合成氨试验后，测得反应后混合气体(N2、H2和NH3)的平均摩尔质量为10.2g•mol-1，则N2的转化率约为( )

A.18% B.20% C.25% D.33%

13.实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是( )

A.Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B.Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−

C.Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D.Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−

14.将质量分数为2w，物质的量浓度为C1的硫酸加水稀释到质量分数为w，物质的量浓度为C2，则C1、C2满足 ( )

A.C1=2C2 B.C1<2C2 C.C1>2C2 D.2C1=C2

15.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是( )

A.溶液中溶质的质量 B.溶液中溶质的质量分数

C.硫酸铜的溶解度 D.溶液中Cu2+的数目

16.已知溶液中可发生反应：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl−和Br− 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )

A.2mol•L-1 B.1mol•L-1 C.0.4mol•L-1 D.0.2mol•L-1