17.现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合物的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液

18.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是

A.装置①常用于分离沸点不同的液体混合物 B.装置②用于吸收氨气，能够防止倒吸

C.以NH4Cl为原料，装置③可制备少量NH3 D.装置④a口进气可收集Cl2、NO等气体

19.反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是

A.Y是SO42— B. a=8

C.Cr2O72—被氧化成Cr3+ D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×1023

20.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.b-aV mol•Lˉ1 B.2b-aV mol•Lˉ1

C.2(b-a)V mol•Lˉ1 D.2(2b-a)V mol•Lˉ1

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

三、填空题(本题共4小题，共50分)

21.(14分)向盛有KI溶液的试管中加入少许CC14后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CC14层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)上述过程CCl4层在试管中位于 (填上、下)层，分离CC14层和水层的操作名称是____ ，使用的玻璃仪器是 。

(2)写出并配平CC14层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是l’不用填写);

+ + → HIO3 +

(3)把KI换成KBr.磁CC14层变为 色，该反应的离子方程式为 。继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、 HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。

22.(12分)硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。

工业制硫酸铜的方法很多。

(1)方法一、用浓硫酸秘钢制取硫酸钢。该反应的化学方程式是____ ，

此法的最大缺点是__ __。

(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是 、 ;向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 。

实验操作是

23.(16分)硫代硫酸钠( Na2S2O3)俗称保险粉，可用

于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白

作脱氧剂等。实验室可

通过如下反应制取：

2Na2S+Na2CO3+4SO2

=3Na2S2O3+CO2。

(1)用图l所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是： 。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有

(填化学式)杂质生成。

为测定所得保硷粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2 Na2S2O3+I2 =2NaI+Na2S4O6。

(2)利用KIO3、KI和HCI可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式： 。

(3)准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 作指示荆，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。

(4)若漓定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止漓定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数的测量结果____(填“偏高”偏低”或“不变”)。

(5)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。

已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水;

②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通人冷却水，水浴加热;

③待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下‘

④ ;

⑤ ;

⑥将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体。

24.(8分)Na2O2曾经是潜水艇或航天器中最理想的供氧剂。右下表是人体呼出气体的成分(均为体积百分含最)。

(1)已知一个人一天大约要产生16 mol CO2。若全部被Na2O2吸收，需要Na2O2________ g。

(2)若要使被吸收的CO2与产生的O2体积相等，就需

要在Na2O2中添加KO2.计算要达到该目的.Na2O2与KO2的物质的量比例是 。

空气

成分 人体呼出

气体成分

N2 78% 74%

O2 21% 16%

H2O 0.5% 6%

CO2 0.03% 4%

已知：4KO2+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2

(3)计算100 L空气经过人体呼吸后，呼出气体中O2

的体积(标准状况下，保留2位小数)____ L。

(4)为保持航天器中空气成分恒定，并充分利用资源，需对人体呼出的气体进行处理，无用物质排出航天器。100 L空气经过人体呼吸后，欲使呼出的气体经过处理后恢复原空气成分且体积仍为100 L(可供使用的化学试剂只有Na2O2).通过计算回答：若先利用CO2，还需要利用水蒸气，求需要水蒸气体积 L。

【总结】高三化学期中试题就为大家介绍到这儿了，大家要多做题，多练习，才能多进步。希望大家在精品学习网学习愉快。

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